Hõbe (I) oksiid- keemiline ühend valemiga Ag 2 O.
Oksiidi saab hõbenitraadi ja vesilahuse leelise interaktsiooni teel:
See on tingitud asjaolust, et reaktsiooni käigus tekkinud hõbe (I) hüdroksiid laguneb kiiresti oksiidiks ja veeks:
(lk K = 2,875)
Puhtamat hõbe (I) oksiidi saab metallilise hõbeda anoodse oksüdeerimise teel destilleeritud vees
Ag20 on praktiliselt lahustumatu enamikus tuntud lahustites, välja arvatud need, millega see keemiliselt interakteerub. Vees moodustab see vähesel hulgal Ag (OH) 2 - ioone. Ag + ioon on väga nõrgalt hüdrolüüsitud (1: 40 000); ammoniaagi vesilahuses laguneb lahustuvate derivaatide moodustamisega.
Värske sade Ag 2 O interakteerub kergesti hapetega:
kus HX = HF, HCl, HBr, HI, HO2 CCF3. Samuti reageerib Ag 2 O leelismetallkloriidide lahustega, moodustades hõbe (I) kloriidi ja vastava leelise.
Omab valgustundlikkust. Laguneb temperatuuril üle 280 ° C.
Hõbenitraat (I) (hõbenitraat, "põrgu kivi", lapis) - anorgaaniline ühend, hõbeda ja lämmastikhappe metalli sool valemiga AgNO 3, värvusetud rombikristallid, vees lahustuv. ...
Laguneb temperatuuril üle 300 ° C. Lahustame hästi vees, metüülalkoholis, etüülalkoholis, atsetoonis, püridiinis. Hõbenitraati on võimalik saada, lahustades hõbeda lämmastikhappes reaktsiooni abil:
Hõbenitraat on vesinikkloriidhappe ja vesinikkloriidhappe soolade reagent, kuna see interakteerub nendega, moodustades lämmastikhappes lahustumatu hõbedakloriidi valge kalgendunud sademe:
Kuumutamisel sool laguneb, eraldades metallilise hõbeda:
Hõbehalogeniidid- hõbeda keemilised ühendid halogeenidega. Ühevalentsed hõbehalogeniidid on hästi uuritud: tuntud on ka fluoriid - AgF, kloriid - AgCl, bromiid - AgBr, jodiid Agl. Ag 2 F ja AgF 2 (tugev oksüdeerija). Kristallid AgF on värvitu, AgCI on valge, AgBr ja Agl on kollased. Kristallhüdraadid AgF xH 2 O on teada (kus NS= 1,2,3). AgF -i ei tohi hoida klaasanumates, sest klaas puruneb. Kõik hõbehalogeniidid, välja arvatud fluoriidid, lahustuvad vees väga halvasti; vastavate vesinikhalogeniidhapete või nende soolade juuresolekul suureneb lahustuvus märgatavalt komplekssete ühendite moodustumise tõttu - -, kus X on Cl, Br, I. Kõik hõbehalogeniidid lahustuvad ammoniaagis, moodustades kompleksse ammoniaagi. Seda kasutatakse hõbehalogeniidide puhastamiseks ja nende ümberkristallimiseks. Tahkes olekus lisavad hõbehalogeniidid gaasilist ammoniaaki, moodustades kompleksühendid AgX · NH 3, AgX · 3NH 3. Hõbehalogeniidid on Zn, Mg, Hg, leelismetallide, H 2 toimel kergesti redutseeritavad metalliliseks hõbedaks. Halogeniide AgCI ja AgBr saab redutseerida metallide liitmisel Na2CO3 -ga. Hõbehalogeniidid saadakse halogeenide ja hõbeda otsesel vastasmõjul kõrgel temperatuuril. Raskesti lahustuvaid hõbehalogeniide saab saada ka sadestamisel AgNO 3 lahusest, kasutades vastavaid vesinikhalogeniidhappeid või nende sooli (lahustuvaid), ja AgF - Ag 2O või Ag 2 CO 2 interaktsioonil HF -ga.
Kulla ühendid (I), omadused ja valmistamismeetodid. Kuld (III) ühendid, oksiid ja hüdroksiid, halogeniidid, tootmismeetodid, kompleksühendid. Lihtsate ainete ja ühendite kasutamine.
Ühendid Au (I) on tahked kristallilised soolataolised ained, enamasti vees lahustumatud.
Au (I) derivaadid moodustuvad Au (III) ühendite redutseerimisel. Enamik Au (I) ühendeid on kergesti oksüdeeritavad, muutudes stabiilseteks Au (III) derivaatideks.
3AuCl (crist) + KCl (p-p) = K (p-p) + 2Au
Tuntud: kuldoksiid (I) Au2O * xH2O violetne, kuldkloriid (I) AuCl kollane, saadud AuCl3 lagunemisel.
Komplekssed ühendid on stabiilsemad, näiteks tsüaniid K või tiosulfaat K3.
Kuld (III) oksiid- kulla ja hapniku binaarne anorgaaniline keemiline ühend valemiga Au 2 O 3. Kõige stabiilsem kuldoksiid.
Saadud kuld (III) hüdroksiidist Au 2 O 3 x H20 dehüdratsioon kuumutamisel. Vee täielik kadu toimub temperatuuril umbes 200 o C. Nii saadud kuld (III) oksiid on amorfne. Sellel on punane või punakaspruun värv. Pruuni lisand, nagu kuld (III) hüdroksiidi puhul, on tavaliselt seotud väikese koguse kullaga (0). Üksikud Au 2 O 3 kristallid saadi amorfsest oksiidist hüdrotermilise sünteesi teel kvartsampullis, mis oli täidetud kolmandikuni perkloorhappe HClO4 ja leelismetalli perkloraadi seguga (sünteesi temperatuur 235-275 ° C, rõhk kuni 30 MPa) . Saadud üksikud kristallid olid rubiinpunase värvusega.
Kuld (III) oksiiddihüdraat ("Kuldne hape") - Au 2 O 3 2H 2 O, kulla anorgaaniline kompleksühend, kulla (III) oksiidi derivaat, mida varem nimetati valesti kulla (III) hüdroksiidiks või kuld (III) hüdroksiidiks tingimusliku valemiga Au (OH) 3 sellele.
Kui kuld (III) kloriidi lahusele lisatakse leelis- või leelismuldmetallhüdroksiidi või seda keedetakse pärast leeliselise karbonaadi lisamist, siis sadeneb kuld (III) hüdroksiidi sade, kuid tavaliselt on see tugevalt saastunud sadestav lisand. Sobivatel tingimustel saab saaste eemaldada hapetega ekstraheerimise teel.
Fosforpentoksiidil kuivatamise tulemusena saadakse kollakaspunane või kollakaspruun pulber koostisega AuO (OH). See lahustub vesinikkloriidhappes ja teistes hapetes, kui need on piisavalt kontsentreeritud, samuti kuumas kaaliumhüdroksiidis, millest järeldub, et amfoteerne. Kuna ülekaalus on happeline iseloom, nimetatakse tavaliselt kuld (III) hüdroksiidi kuldhape... Selle happe sooli nimetatakse auraatideks, näiteks K · 3 · H 2 O -uraat (III) kaalium. Kuld (III) oksiiddihüdraat laguneb kergesti kuldoksiidiks ja veeks.
Au (III) halogeniidid, oksiidid ja hüdroksiid on amfoteersed ühendid, milles on ülekaalus happelised omadused. Seega lahustub Au (OH) 3 kergesti leelistes, moodustades hüdroksoauraadid (III):
NaOH + Au (OH) 3 = Na
Anioonkomplekside moodustumise tõttu toimub isegi happes Au (OH) 3 lahustumine:
Au (OH) 3 + 4 HNO3 = H + 3 H2O
Leelismetallide soolade juuresolekul moodustuvad aurata:
M nitraat
M sulfaat
Mcyano-
M sulfiid
Au (III) halogeniidide happeline iseloom ilmneb nende erakordses kalduvuses saada halogenauraate (III) M. Enamik halogeenoauraate lahustub vees ja orgaanilistes lahustites kergesti.
Au (III) eriline tendents anioonsete komplekside moodustamiseks avaldub ka selle trihalogeniidide hüdrolüüsil:
AuCl3 + H2O == H
AuCl3 + H2O == H2
Saadud hape H2 annab halvasti lahustuva Ag2 soola.
Traditsiooniline ja suurim kullatarbija on juveelitööstus. Ehted ei ole valmistatud puhtast kullast, vaid selle sulamitest koos teiste metallidega, mis on mehaanilise tugevuse ja vastupidavuse poolest oluliselt paremad kui kuld. Praegu kasutatakse selleks Au-Ag-Cu sulamid, mis võivad sisaldada tsingi, nikli, koobalti, pallaadiumi lisandeid.
Hambaravi kulutab märkimisväärses koguses kulda: kroonid ja hambaproteesid on valmistatud kulla sulamitest koos hõbeda, vase, nikli, plaatina ja tsingiga. Need sulamid ühendavad korrosioonikindluse kõrgete mehaaniliste omadustega.
Kuldühendid on osa mõningatest ravimitest, mida kasutatakse mitmete haiguste (tuberkuloos, reumatoidartriit jne) raviks. Radioaktiivset kulda kasutatakse pahaloomuliste kasvajate ravis.
72. II rühma d-elementide üldised omadused, saamine ja omadused. Oksiidid, hüdroksiidid, soolad - omadused, tootmine. Lihtsate ainete ja ühendite kasutamine.
Leelismuldmetallid- perioodiliste elementide tabeli teise rühma keemilised elemendid: berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium, baarium, raadium ja unbinilium.
Leelismuldmetallide hulka kuuluvad ainult kaltsium, strontsium, baarium ja raadium, harvemini magneesium. Selle alarühma esimene element, berüllium, on enamiku omaduste poolest alumiiniumile palju lähemal kui selle rühma kõrgematele analoogidele, kuhu see kuulub. Selle rühma teine element, magneesium, erineb teatud aspektides leelismuldmetallidest mitmete keemiliste omaduste poolest oluliselt.
Kõik leelismuldmetallid on hallid, toatemperatuuril tahked ained. Erinevalt leelismetallidest on need palju kõvemad ja neid ei lõigata enamasti noaga (välja arvatud strontsium). Leelismuldmetallide tiheduse suurenemist täheldatakse ainult alates kaltsiumist. Kõige raskem on raadium, mille tihedus on võrreldav germaaniumiga (ρ = 5,5 g / cm 3).
Leelismuldmetallide keemiline aktiivsus suureneb seerianumbri suurenemisega. Kompaktne berüllium ei reageeri hapniku ega halogeenidega isegi punase kuumuse korral (kuni 600 ° C, hapniku ja teiste kalkogeenidega reageerimiseks on vaja veelgi kõrgemat temperatuuri, erandiks on fluor). Magneesiumi kaitseb toatemperatuuril ja kõrgemal (kuni 650 ° C) temperatuuril oksiidkile ning see ei oksüdeeru edasi. Kaltsium oksüdeerub toatemperatuuril (veeauru juuresolekul) aeglaselt sissepoole ja põleb kergelt kuumutades hapnikus, kuid on toatemperatuuril kuiva õhu käes stabiilne. Strontsium, baarium ja raadium oksüdeeruvad kiiresti õhus, saades oksiidide ja nitriidide segu, nii et neid, nagu leelismetalle ja kaltsiumi, hoitakse petrooleumikihi all.
Samuti ei moodusta leelismetallid erinevalt leelismetallidest superoksiide ja osooniide.
Hõbeoksiid on keemiline ühend, mis koosneb hõbedast ja hapnikust. Hõbeoksiide on mitut tüüpi, kuid praktilise tähtsusega on ainult üks - ühevalentne hõbeoksiid, selle valem on Ag2O.
Need on pruunmusta tooni kristallid, kuubilise kristallvõrega, üsna rasked (tihedus - 7,1 - 7,4 g / cm3). Elektrijuhtivuse poolest on oksiid võrreldav puhta metalliga. See on üsna ebastabiilne ühendus. Nagu paljud teised hõbeühendid, hävib see järk -järgult otsese päikesevalguse käes - võite märgata aine tumenemist päikese käes.
See ei lahustu vees, kuigi annab kergelt aluselise reaktsiooni: kui oksiid reageerib veega väikestes kogustes, moodustub hõbehüdroksiid, mis on veidi lahustuvam. Üldiselt on see halvasti lahustuv aine - see lahustub halvasti kõigis lahustites, välja arvatud nendes, millega see keemiliselt reageerib (need on paljud happed, tsüaniidilahused jne).
Kuumutades 300 kraadini, laguneb see hõbedaks ja hapnikuks. Sellega seoses kasutatakse hõbeoksiidi antiseptikuna: aatomhapnikul, mida see lagunemise ajal eraldab, on võimas desinfitseeriv toime.
Seda kasutatakse ka hõbe-tsinkpatareide tootmisel, mille anood on valmistatud hõbeoksiidist. Toodetud erineval viisil, näiteks hõbehüdroksiid laguneb õrnal kuumutamisel oksiidiks.
Hõbeda oksüdeerumine
Oksüdeerimine on metalli katmine tugeva oksiidkilega, mis hoiab ära selle korrosiooni. Nimi on siiski tingimuslik. Eelkõige on hõbeda oksüdeerumine (mustamine, patina) metalli katmine õhukese kihiga, mis sisaldab mitte nii palju hapnikku kui väävliühendeid.
Selleks töödeldakse metallpinda "väävelmaksa" lahusega - kaaliumi- või naatriumpolüsulfiidide seguga (alates K2S2 või Na2S2 kuni K2S6 või Na2S6) nende tiosulfaatidega (K2S2O3 või Na2S2O3). Reaktsiooni käigus moodustub tume oksiid-sulfiidkile, mis ei lahustu enamikus lahustites, välja arvatud lämmastikhape ja leelismetalltsüaniidide lahused. Väävelmaksa segamisel mõne muu ainega on võimalik luua erinevat tooni kate.
Oksüdeerimist saab teha ka kodus: väävelmaksa saadakse kuumutades söögisoodat (naatriumkarbonaat - Na2CO3) või kaaliumkloriidi (kaaliumkarbonaat - K2CO3) väävliga vahekorras üks kuni üks. Keraamilistes nõudes on vaja kuumutada hoolikalt, vältides väävli süttimist.
Kui kuumutatud mahutis olev aine muutub homogeenseks tumepruuniks seguks, on väävelmaks valmis. Seda kasutatakse vesilahuse kujul. Hõbedast pinda tuleb pärast eelnevat rasvatustamist töödelda. Katte värv sõltub otseselt lahuse kontsentratsioonist.
Vaatleme hõbeda ühte olulisimat ühendit - oksiide. Kõige tavalisemad on ühevalentsed hõbeoksiidid. Hõbeoksiid Ag2O saadakse AgNO3 lahuste töötlemisel leeliste või leelismuldmetallide hüdroksiidide lahustega:
2AgNO3 + 2NAOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
Hõbeoksiid Ag2O on pruuni värvi diamagnetiline kristalne pulber (kuubikristallid) tihedusega 7,1 - 7,4 g / cm3, mis muutub päikesevalguse mõjul aeglaselt mustaks, eraldades hapnikku. Kuumutamisel temperatuurini + 200 ° C laguneb hõbeoksiid elementideks:
Ag 2О = 2Ag + O2
Hõbeoksiid Ag2O lahustub vees veidi (0,017 g / l). Saadud lahusel on leeliseline reaktsioon ja nagu leelised, sadestab nende soolade lahustest mõnede metallide hüdroksiidid. Vesinik, süsinikmonooksiid, vesinikperoksiid ja paljud metallid muudavad vesisuspensiooni hõbeoksiidi metalliliseks hõbedaks:
Ag2О + H 2 (t 40 ºC) = 2Ag + Н2О
Ag2О + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Hõbeoksiid lahustub vesinikfluoriid- ja lämmastikhapetes, ammooniumsoolades, leelismetalltsüaniidide lahustes, ammoniaagis jne.
Ag 2O + 2HF = 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2O
Hõbeoksiid on kroomühendite Cr2O3, 2Cr (OH) 3 suhtes energiliselt oksüdeeriv aine:
5Ag 2О + Cr 2O 3 = 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2CrO4 + 6Ag + 5H 2O
Hõbeoksiidi suspensiooni kasutatakse meditsiinis antiseptiliselt. 5% Ag3O, 15% CO2O3, 30% CuO ja 50% MnO2 segu, mida nimetatakse hopkaliidiks, täidab gaasimaske kui kaitsekihti süsinikmonooksiidi eest. Hõbeoksiid võib olla aatomhapniku tootmise allikas ja seda kasutatakse hapniku püstolites, mida kasutatakse ettenähtud materjalide oksüdatsioonikindluse testimiseks
kosmoselaevade jaoks.
Hõbe (I) hüdroksiid AgOH on ebastabiilne valge sade. Sellel on amfoteersed omadused, imab õhust kergesti CO2 ja moodustab Na2S -ga kuumutamisel argentaate. Hõbehüdroksiidi põhiomadusi parandab ammoniaagi olemasolu. AgOH saadakse hõbenitraadi töötlemisel kaaliumhüdroksiidi alkoholilahusega pH = 8,5-9 ja temperatuuril 45 ° C.
Lisaks ühevalentsele hõbeoksiidile Ag2O on tuntud ka oksiidid Ag (II), Ag (III) AgO ja Ag2O3. Hõbeoksiid AgO saadakse osooni mõjul metallilisele hõbedale või Ag2O -le:
Ag 2O + O 3 = 2AgO + O2
Lisaks saab AgO saada AgNO3 lahuse töötlemisel K2S2O 8 lahusega
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Kahevalentne hõbeoksiid on hallikasmust diamagnetiline kristalne pulber tihedusega 7,48 g / cm3. See lahustub väävel-, vesinikkloriid- ja kontsentreeritud lämmastikhappes, on tavalistel temperatuuridel stabiilne ja laguneb elementideks, kui seda kuumutatakse temperatuurini +100 ºС. See on ka energeetiline oksüdeerija seoses SO2, NH3 Me NO2 ja sellel on pooljuhtide omadused.
Fossiilsete söe päritolu
Täpse kuupäeva kehtestamine on peaaegu võimatu, kuid kümneid tuhandeid aastaid tagasi tutvus inimene esmalt söega, hakkas sellega pidevalt kokku puutuma. Niisiis on arheoloogid leidnud eelajaloolise ...
Nimi "hõbe" pärineb assüüria "sarzu" (valge metall) nimest. Sõna "Argentum" on tõenäoliselt seotud kreeka "argos" - "valge, läikiv".
Looduses olemine. Hõbedat leidub looduses palju vähem kui vaske. Litosfääris moodustab hõbe vaid 10–5% (massist).
Natiivhõbe on väga haruldane; suurem osa hõbedast saadakse selle ühenditest. Tähtsaim hõbemaak on hõbedane läige ehk argentiit Ag 2 S. Lisandina leidub hõbedat peaaegu kõigis vase- ja pliimaakides.
Vastuvõtmine. Ligi 80% hõbedast saadakse koos teiste metallidega nende maakide töötlemisel. Hõbe eraldatakse lisanditest elektrolüüsi teel.
Omadused. Puhas hõbe on väga pehme, valge, tempermalmist metall, mida iseloomustab äärmiselt kõrge elektri- ja soojusjuhtivus.
Hõbe on madala aktiivsusega metall, mida nimetatakse niinimetatud väärismetallideks. See ei oksüdeeru õhus ei toatemperatuuril ega kuumutamisel. Hõbedaste esemete mustumine on tingitud musta hõbedasulfiidi Ag 2 S tekkimisest pinnale õhus oleva vesiniksulfiidi mõjul:
Hõbe muutub mustaks ka siis, kui sellest valmistatud esemed puutuvad kokku väävliühendeid sisaldava toiduga.
Hõbe on vastupidav lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhapetele, kuid lahustub lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapetes:
Rakendus. Hõbedat kasutatakse sulamite osana ehete, müntide, medalite, joodiste, lauanõude ja laboratoorsete klaasnõude jaoks, toiduainetööstuses kasutatavate seadmete osade ja peeglite hõbetamiseks, samuti elektrovaakumseadmete, elektrikontaktide, elektroodide osade valmistamiseks. , veepuhastuseks ja katalüsaatoriks orgaanilises sünteesis.
Tuletame meelde, et hõbeioone, isegi tühistes kontsentratsioonides, iseloomustab tugevalt väljendunud bakteritsiidne toime. Lisaks veetöötlusele leiab see rakendust meditsiinis: limaskestade desinfitseerimiseks kasutatakse hõbeda kolloidlahuseid (protargool, collargol jne).
Hõbeda ühendid. Hõbeoksiid (I) Ag 2 O on tumepruun pulber, millel on põhiomadused, see on vees halvasti lahustuv, kuid annab lahusele kergelt aluselise reaktsiooni.
See oksiid saadakse reaktsiooni läbiviimisel, mille võrrand on
Reaktsioonis tekkinud hõbe (I) hüdroksiid on tugev, kuid ebastabiilne alus; see laguneb oksiidiks ja veeks. Hõbe (I) oksiidi saab hõbe osooniga toimides.
Te teate hõbeda (I) oksiidi ammoniaagilahust reagendina: 1) aldehüüdide puhul - reaktsiooni tulemusena moodustub “hõbedane peegel”; 2) alküünidele kolmiksidemega esimese süsinikuaatomi juures - reaktsiooni tulemusena moodustuvad lahustumatud ühendid.
Hõbe (I) oksiidi ammoniaagilahus on diamiinhõbe (I) OH hüdroksiidi kompleksühend.
Hõbenitraati AgNO 3, mida nimetatakse ka lapiseks, kasutatakse kokkutõmbava bakteritsiidse ainena fotomaterjalide tootmisel, galvaniseerimisel.
Hõbefluoriid AgF on kollane pulber, ainus selle metalli halogeniididest, vees lahustuv. Saadud vesinikfluoriidhappe toimel hõbe (I) oksiidile. Kasutatakse luminofooride komponendina ja fluoreeriva ainena fluorosüsinike sünteesis.
Hõbekloriid AgCl on valge tahke aine, mis moodustub valge kalgendunud sade, kui tuvastatakse hõbeioonidega interakteeruvad kloriidioonid. Valguse mõjul laguneb see hõbedaks ja klooriks. Kasutatakse fotomaterjalina, kuid palju vähem kui hõbebromiid.
Hõbbromiid AgBr on helekollane kristalne aine, mis tekib hõbenitraadi ja kaaliumbromiidi vahelise reaktsiooni käigus. Varem kasutati seda laialdaselt fotopaberi, filmi ja fotofilmi valmistamisel.
Hõbrakromaat Ag 2 CrO 4 ja hõbedikromaat Ag 2 Cr 2 O 7 on tumepunased kristallilised ained, mida kasutatakse keraamika tootmisel värvainetena.
Hõbeatsetaati CH 3 COOAg kasutatakse metallide galvaniseerimisel.
1. Hõbe (I) oksiid on aluseline oksiid, mis toimib koos kõigi hapetega. Sellel on ka mõned amfoteersed omadused, moodustades leelismetalli oksiididega legeerimisel kompositsiooni KAgO argenaate.
Hõbeoksiidi võimet lahustuda ammoniaagi vesilahuses võib ametlikult pidada ka amfoteersuse märgiks: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2 [Ag (NH 3) 2] (OH). Diamiini hõbehüdroksiid on lahustuv ja üsna tugev alus.
Kuumutamisel üle 160 ° C laguneb hõbeoksiid, mistõttu enamiku hõbedasoolade ja hapnikku sisaldavate hapete (nitraadid, sulfaadid, sulfitid, karbonaadid) termilisel lagunemisel, samuti hõbesulfiidi röstimise ajal on metallhõbe otse saadud.
2. Hõbehüdroksiid - AgOH - piisavalt tugev (K B = 5. 10 -3), kuid ebastabiilne alus, mis laguneb toatemperatuuril oksiidiks ja veeks. Katsed hõbehüdroksiidi saamiseks lahustuva soola vahetusreaktsiooniga toovad kaasa tumepruuni Ag20 O: 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2O sademe
3. Hõbedasoolad. Enamik hõbesoolasid ei lahustu vees. Lahustuv nitraat, atsetaat, divesinikfosfaat, perkloraat, kloraat ja fluoriid. Teiste halogeniidide puhul moodustab hõbe iseloomulikke sademeid, mis on kvalitatiivsed reaktsioonid halogeniidioonidele: AgCl on valge kalgendunud sade, AgBr on helekollane sade, AgJ on erekollane sade.
Hõbejodiidil on väikseim lahustuvusprodukt. See ei lahustu ammoniaagi vesilahuses, samas kui hõbekloriid annab lahustuva diamiini hõbekloriidi. Jodiid ei lahustu naatriumtiosulfaadi lahuses ning kloriid ja bromiid lahustuvad, moodustades kompleksse iooni - ditiosulfatoargenaadi: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaBr. Seda reaktsiooni kasutatakse fotomaterjalide kinnitamisel. Kõik hõbehalogeniidid lahustuvad liigses koguses vesinikhalogeniidhapetes ja leelismetallhalogeniidides: AgJ + KJ = K. Sademete lahustumine komplekside moodustumise ja kompleksosakeste hävitamise tõttu halvasti lahustuva ühendi moodustumise tõttu on näited lahuste ioonide tasakaalust. Protsessi suund sõltub kompleksi ebastabiilsuskonstandi ja soola lahustuvusprodukti suhtest. Näiteks on reaktsioon: NO 3 + KJ = AgJ + 2NH 3 + KNO 3, kuid K + KJ ei lähe. Lisaks hävitatakse ammoniaakioonide moodustumise tõttu hapete toimel ammoniaagiga metallkatioonide kompleksid. Tuleb mainida, et hõbedakatiooni sisaldavad keerulised osakesed on värvitu, sest on täis d-alamtase ja elektronide üleminekuid valguskvantide energia toimel ei toimu.
4. Ag +oksüdeerimisvõime. Ag + / Ag standardne elektrooniline potentsiaal on 0,8 V. Sellest järeldub, et lahustuvad hõbedasoolad on tugevad oksüdeerivad ained: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O = 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. Diammiini hõbekatioon on mõnevõrra nõrgem oksüdeeriv aine, kuid see on näiteks võimeline oksüdeerima aldehüüdi karboksüülhappeks (hõbedane peegelreaktsioon): 2 (OH) + RCOH = RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.