Nendel fotodel on pruun-tumedat värvi alus ja pudel tahket hõbeoksiidi (Ag2O) pulbrit.
Hõbeoksiidi (Ag2O) peamised omadused
Hõbe (I) oksiidi reaktsioon hapetega
Lahjendatud väävelhappes lahustuv hõbe (I) oksiid moodustab (I):Ag2O + H2SO4 (lahjendatud) \u003d Ag2SO4 + H20
Mis juhtub hõbe (I) oksiidiga, kui seda kuumutatakse 300 kraadini?
Hõbe (I) oksiidi kuumutamisel 300 kraadini laguneb see elementideks hõbe ja hapnik:2Ag2O \u003d 4Ag + O2
Hõbe (I) oksiidi lahustuvus vees
Hõbe (I) oksiid, vees halvasti lahustuv ja annab sellele kergelt aluselise reaktsiooni:Ag2O + H2O \u003d 2Ag + + 2OH-
Hõbeoksiid lahustub vesinikfluoriid- ja lämmastikhapetes, ammooniumsoolades, leelismetalltsüaniidide lahustes, ammoniaagis jne.
Ag20 + 2HF \u003d 2AgF + H20
Ag2O + 2HNO3 \u003d 2AgNO3 + H20
Hõbe (I) oksiidi saamine
Hõbe (I) oksiidi võib saada hõbenitraadi ja leelise vastastikmõjus vesilahuses:2AgNO3 + 2NaOH -\u003e Ag2O + 2NaNO3 + H20
Keemilise reaktsiooni käigus moodustub see, mis laguneb kiiresti hõbe (I) oksiidiks ja veeks:
2AgOH -\u003e Ag20 + H20
Hõbe (I) oksiidi võib saada ka AgNO3 lahuse töötlemisel leelismuldmetalli hüdroksiidide lahustega:
2AgNO3 + 2KOH \u003d Ag20 + 2KNO3 + H20
Puhta hõbe (I) oksiidi võib saada metallhõbeda anoodse oksüdeerimise teel destilleeritud vees.
Hõbe (I) oksiidi saab hõbedahüdroksiidi hoolikalt kuumutades:
2AgOH \u003d Ag20 + H20
Vesinik, süsinikmonooksiid, vesinikperoksiid ja paljud metallid redutseerivad vesisuspensioonis sisalduva hõbeoksiidi (Ag2O) metallhõbedaks (Ag):
Ag2O + H2 (temperatuuril 40 kraadi) \u003d 2Ag + H2O
Ag2О + CO \u003d 2Ag + CO2
Ag2О + H2O2 \u003d 2Ag + H2O + O2
Hõbe (I) oksiidrakendused
Hõbeoksiid võib olla hapnikupüstolite laadimiseks vajalik aatomi hapniku allikas, mis on loodud kosmosesõidukite ehitamiseks vajalike teatud materjalide tugevuse testimiseks nende vastupidavuse suhtes oksüdatsioonile.Hõbe (I) oksiid on väga oluline keemiline ühend, mida saab kasutada nii farmaatsiatööstuses antiseptikuna kui ka klaasi tootmisel ja mida kasutatakse värvainetena. Seda kasutatakse ka hõbe-tsink patareide tootmisel, milles anood on hõbe (I) oksiid.
Sellel fotol on kujutatud hõbe-tsink-aku - otsese elektrivoolu keemiline allikas, kus anood on pressitud hõbeoksiidipulbriks ja katood on tsinkoksiidi ja tsinktolmu segu. Aku elektrolüüt ilma lisanditeta sisaldab keemiliselt puhta kaaliumhüdroksiidi lahust. Hõbe-tsink akut kasutatakse laialdaselt sõjatehnikas, lennunduses, kosmoses ja kellades.
Hõbeoksiidist lameda nupuga patareisid kasutatakse käekellade patareidena.
Hõbeoksiidi kasutatakse kunstitöökodades jõulupuu kaunistuste, näiteks jõulukuulide valmistamiseks. Klaaspuhurite poes valatakse palli hõbeoksiidi, ammoniaagi ja destilleeritud vee lahus. Seejärel raputatakse seguga palli nii, et mänguasja kõik siseseinad oleksid ühtlaselt värvilised ja sukeldatud 40-kraadise veega. Esiteks muutub pall mustaks ja seejärel hõbedaseks.
Hõbeda oksüdeerimine hõbe (I) oksiidiks
Puhas hõbe on oma olemuselt madala reaktsioonivõimega metall, mis normaalsel toatemperatuuril õhus ei oksüdeeru. Seetõttu kuulub see väärismetallide kategooriasse. See aga ei tähenda, et hõbe ei saaks hapnikku iseenesest lahustada. Hõbe suudab kuumutamisel või sulatamisel absorbeerida märkimisväärses koguses hapnikku. Isegi tahke aine temperatuuril 450 kraadi on võimeline lahustama iseenesest kuni viies mahus hapnikku ja kui metall sulab (sulamistemperatuuril 960 kraadi), siis kui hõbe muutub vedelaks, on see võimeline absorbeerima kakskümmend korda suurem hapniku maht. Kui vedel hõbe jahtub, täheldatakse metalli pritsimise nähtust. See on väga ilus, kuid ohtlik reaktsioon, mis oli inimkonnale teada juba iidsetel aegadel. Hõbeda pritsimise oht on seletatav sellega, et kui hõbe hakkab pärast sulamist jahtuma, hakkab metallist ootamatult eralduma suur hulk hapnikku, mis tekitab metalli pritsimise efekti.Miks hõbe tumeneb?
Temperatuuril 170 kraadi hakkab hõbe õhus olema kaetud õhukese oksiidkilega, milleks on hõbeoksiid (Ag2O), ja osooni toimel moodustuvad kõrgemad hõbeoksiidid: Ag2O2, Ag2O3. Hõbeda mustumise põhjus tavatingimustes pole siiski hõbeoksiid (Ag2O), nagu mõned inimesed ekslikult ette kujutavad, vaid hõbeda sulfiidi (Ag2S) õhukese kihi moodustumine hõbeda pinnale. Hõbeda toote pinnal tekkimine on väärismetalli ja väävli koostoime tagajärg, mis on vesiniksulfiidi (H2S) koostises alati olemas. Hõbeda ja vesiniksulfiidi reaktsioon kulgeb niiskuse juuresolekul hästi:4Ag + 2H2S + O2 \u003d 2Ag2S + 2H20
Sellisel juhul ei saa hõbe mitte ainult määrida, vaid ka mustada. Ja ebatasasuste tõttu, mis hõbedal olla võivad, võib selline tume film valgusega mängides tunduda isegi sillerdav. Mida paksem film muutub, seda tumedamaks hõbe muutub. Järk-järgult film tumeneb, omandades pruuni tooni ja siis muutub see aja jooksul mustaks.
Hõbesulfiid (Ag2S) on anorgaaniline aine, hõbeda ja vesiniksulfiidhappe sool, hall-must tahke aine. Seda hõbesoola peetakse üheks hõbeda keemiliseks ühendiks, mis lahustub kõige vähem vees. Hõbeesemete pinnal on väga õhuke hõbesulfiidi (Ag2S) kiht neile roosaka värvi. Hõbesulfiid (Ag2S) on väga raskesti lahustuv keemiline ühend. Normaalsel toatemperatuuril ei reageeri see hõbedasool isegi hapetega. Alles pärast kuumutamist võib hõbe (I) sulfiid lahustuda kontsentreeritud lämmastikhappes. Toatemperatuuril olev hõbe (I) sulfiid võib lahustuda hõbe kompleksühendite moodustumise tõttu, kui see lahustatakse tsüaniidilahustes.
Puhast hõbedat kasutatakse ehete valmistamisel harva. Kõige sagedamini esitatakse hõbe sulamite kujul. Nende hõbesulamite puuduseks on see, et need sisaldavad mitmesuguseid muude metallide lisandeid, näiteks vaske. Hõbe, kombineerides niiskuse juuresolekul vesiniksulfiidiga, moodustab selle pinnale õhukese tumeda kihi hõbesulfiidi (Ag2S). Ja vask, mis on hõbesulami teine \u200b\u200bkomponent, moodustab vasksulfiidi (Cu2S), millel on sama tume värv kui hõbe (I) sulfiidil. Lisaks võib vask reageerida hapnikuga, moodustades vaskoksiidi. Seetõttu võivad sellisest hõbeda ja vase sulamist valmistatud hõbedatooted korrosiooni tõttu olla mitte ainult tumedat värvi, vaid ka omandada punakaspruuni tooni. Hõbe muutub aja jooksul õhus olles kõigepealt kollakaks, seejärel muutub pruuniks, määrdunud siniseks ja siis tumeneb. Hõbeda tumenemise intensiivsus sõltub vase osakaalust hõbesulamis. Mida rohkem on hõbe-vasesulamis vaske, seda kiiremini kulgeb hõbeda mustamine.
Sellel fotol on näha (lusikad, kahvlid), mis on märgatavalt kollaseks muutunud ja veidi tumenenud. Värvimuutuse põhjuseks on hõbeda ja vasksulfiidi, aga ka vase oksiidi moodustumine toodete pinnal.
Oksüdeeritud hõbe
Et hõbe ei laguneks, on see kaetud õhukese hõbeoksiidikihiga. Sellist hõbedat nimetatakse oksüdeerunud, see tähendab kaetud hõbeoksiidikihiga. See õhuke oksiidkile kaitseb metalli määrdumise eest ja suurendab ehete dekoratiivseid omadusi.
Ülaloleval fotol on näide kõrgekvaliteedilisest 925 hõbesulamist valmistatud hõbedast ehetest (oksüdeeritud päevalillelillega stiilsed kõrvatraadid). See toode on 925. Sellel esemel kaetud hõbeoksiid kaitseb hõbedat usaldusväärselt määrdumise eest. Sellist oksüdeeritud hõbedat saab säilitada pikka aega ja see ei läbi täiendavat oksüdeerumist. See toode näeb hea välja ja sellel on suurepärane esteetiline välimus.
Nendel fotodel on hõbedast ehted, mis on kaetud õhukese hõbeoksiidikihiga: vintage kaheksajala (hõbeoksiid) element ja oksüdeeritud vintage skarabi element.
Sellel fotol on näha amulettkell. See ehe on valmistatud peenest hõbedast. Kell on oksüdeeritud, korpuse mustriga vermitud.
Vasakpoolsel fotol on päris filigraanne, keeruka ornamentikaga vintageelement, kus keskmised kroonlehed on kumerad. See ehe on valmistatud kvaliteetsest sulamist ja on kaetud õhukese hõbeoksiidikihiga. Parempoolsel fotol on viiruk "Püha Nikolai imetööline". Materjal, millest see toode on valmistatud, on 925 hõbedat, kaetud õhukese hõbeoksiidikihiga.
Puht hõbe on väga pehme, plastne metall. See juhib elektrivoolu ja soojust paremini kui kõik metallid.
Praktikas ei kasutata oma pehmuse tõttu puhast hõbedat peaaegu kunagi: seda legeeritakse tavaliselt enam-vähem vasega.
Hõbe on madala aktiivsusega metall. Õhu atmosfääris ei oksüdeeru see toatemperatuuril ega kuumutamisel. Hõbedaste esemete sageli täheldatav värvimine on musta hõbesulfiidi - AgS2 moodustumise tulemus nende pinnal. See toimub õhus oleva vesiniksulfiidi mõjul, samuti hõbedatoodete kokkupuutel väävliühendeid sisaldavate toidutoodetega. 4Ag + 2H2S + O2 -\u003e 2Ag2S + 2H2O
Vesinikkloriid- ja lahjendatud väävelhapped seda ei mõjuta. Hõbe lahustatakse tavaliselt lämmastikhappes, mis suhtleb temaga vastavalt võrrandile:
Ag + 2HNO3 -\u003e AgNO3 + NO2 + H20
Hõbe moodustab ühe seeria soolasid, mille lahused sisaldavad värvituid Ag + katioone.
Leeliste toimel hõbesoolade lahustele võib eeldada AgOH tootmist, kuid selle asemel sadestub pruun hõbeoksiidi (I) sade:
2AgNO3 + 2NaOH -\u003e Ag2O + 2NaNO3 + H20
Lisaks hõbeoksiidile (I) on teada oksiidid AgO ja Ag2O3.
Hõbenitraat (lapis) - AgNO3 - moodustab vees hästi lahustuvaid värvituid läbipaistvaid kristalle. Seda kasutatakse fotomaterjalide tootmisel, peeglite valmistamisel, galvaanilises plaadistamises, meditsiinis.
Nagu vask, on ka hõbedal kalduvus moodustada keerukaid ühendeid.
Paljud vees lahustumatud hõbedaühendid (näiteks: hõbeoksiid (I) - Ag2O ja hõbekloriid - AgCl) lahustuvad kergesti ammoniaagi vesilahuses.
Hõbeda kompleksseid tsüaniidiühendeid kasutatakse galvaniseerimiseks, kuna nende soolade lahuste elektrolüüsi käigus ladestub toodete pinnale tihe kriidikristallhõbe kiht.
Kõik hõbeda ühendused on metallhõbeda vabastamisega hõlpsasti taastatud.
Hõbeühendid:
a) hõbeoksiidid. Disilveroksiid (Ag2O) on pruunikasmust pulber, mis lahustub vees kergelt. Valguses muutub see mustaks.
Hõbeoksiid (AgO) on hallikasmust pulber.
Hõbeoksiide kasutatakse muu hulgas patareide tootmiseks;
b) hõbehalogeniidid. Hõbekloriid (AgCl) on valge mass või tihe pulber, vees lahustumatu, valguses tumenev; see on pakitud tumedatesse läbipaistmatutesse anumatesse. Kasutatakse fotograafias, keraamikas, meditsiinis ja hõbetamiseks.
Siia ei kuulu cerargyritid (või sarvesilmad), looduslikud hõbekloriidid ja jodiidid (rubriik 2616).
Hõbebromiidi (kollakas), hõbejodiidi (kollane) ja hõbefluoriidi kasutatakse samadel eesmärkidel kui kloriide;
c) hõbesulfiid. Kunsthõbesulfiid (Ag2S) on vees lahustumatu raske hallikasmust pulber, mida kasutatakse klaasi valmistamiseks.
Välja ei kuulu looduslik hõbesulfiid (argentiit), looduslik hõbe- ja antimonsulfiid (pürargüriit, stepaniit, polübasiit) ning looduslik hõbe- ja arseensulfiid (proustiit) (rubriik 2616);
e) muud soolad ja anorgaanilised ühendid.
Hõbesulfaat (Ag2SO4), kristallid.
Hõbefosfaat (Ag3PO4), kollakad kristallid, vees veidi lahustuvad; kasutatakse meditsiinis, fotograafias ja optikas.
Hõbedane tsüaniid (AgCN), valge pulber, valguse käes tumenev, vees lahustumatu; kasutatakse meditsiinis ja hõbeda elektrodepositsioonil. Hõbedast tiotsüanaat (AgSCN) on sarnase välimusega ja seda kasutatakse fotograafias võimendajana.
Hõbeda ja kaaliumi (KAg (CN) 2) või hõbeda ja naatriumi (NaAg (CN) 2) komplekssed tsüaniidsoolad on valged lahustuvad soolad, mida kasutatakse galvaanilise katmise rakendustes.
Hõbefulminaat (plahvatusohtlik hõbe), valged kristallid, plahvatavad kergelt, ohtlik käsitseda; kasutatakse detonaatorkorkide tootmiseks.
Hõbedikromaat (Ag2Cr2O7), kristalliline punakaspunane pulber, vees lahustuv; kasutatud kunstiminiatuuride (hõbepunane, lillapunane) teostamisel.
Hõbepermanganaat, kristalliline sügavlilla pulber, vees lahustuv; kasutatakse gaasimaskides.
Hõbenitraat AgNO 3, kutsutud ka lapis... Moodustab vees kergesti lahustuvaid värvituid läbipaistvaid kristalle. Seda kasutatakse fotomaterjalide tootmisel, peeglite valmistamisel, galvaanilises plaadistamises.
1.1.4 Hõbeda rafineerimine 1.2 Lihtne aine 1.2.1 Füüsikalised omadused 1.2.2 Keemilised omadused 1.3 Hõbeühendid ja nende tootmine. 1.3.2 Hõbe (I) hüdroksiid AgOH on ebastabiilne valge sade. Sellel on amfoteersed omadused, neelab õhust hõlpsasti CO2 ja moodustab Na2S-ga kuumutamisel argentaate (1,52). Hõbeda hüdroksiidi põhiomadusi suurendab ammoniaagi olemasolu. AgOH saadakse hõbenitraadi töötlemisel kaaliumhüdroksiidi alkoholilahusega pH \u003d 8,5-9 ja temperatuuril 45 C (1,51). 1.3.3 Hõbefluoriid AgF (I) saadakse elementide vahetu vastastikmõjul kuumutamisel (1.31), vesinikfluoriidhappe toimel hõbeoksiidil või karbonaadil, termilisel lagunemisel temperatuuril +200 ° C. Lisaks moodustub koos AgF-ga BF3: 1.3.4 Hõbekloriidi AgCl (I) võib saada mitmel viisil: metallhõbeda töötlemisel klooriveega (1,32), gaasilise HCl toimel hõbedal temperatuuril üle +1150 C (1,28), hõbedasoola lahuste töötlemisel vesinikkloriidhappe või mis tahes kloriidi lahusega. 1.3.5 Hõbebromiidi AgBr saab pimedas, töödeldes AgNO lahust HBr (või leelismetallbromiidi) lahusega (1.67) või broomi otsesel interaktsioonil metallhõbedaga (1.33) (AgBr saadakse pimedas, et välistada fotoruktiivsust): 1.3. 6 Hõbe (I) jodiidi võib saada pimedas, joodiaurude ja metallhõbeda (1,74), jodiidide (1,76) ja vesinikjodiidi (1,75) toimel hõbesooladele. : 1.3.7 Hõbekarbonaat AgCO. Moodustub naatriumkarbonaadi lahuse toimel lahustuvatele hõbedasooladele: 1.3.8 Hõbesulfaat AgSO on valge värvusega diamagneetilised väikesed kristallid. Hõbesulfaat lahustub vees, seda saab vesiniku, vase, tsingi, rauaga (1,82) redutseerida metallhõbedaks. Hõbesulfaat saadakse hõbeda, hõbeoksiidi, hõbenitraadi või hõbekarbonaadi ja väävelhappe vastasmõjul: 1.3.10 Hõbetiosulfaat AgSO on valge pulber, see lahustub vees kergelt ja lahustub ammoniaagis ja leelismetalltiosulfaatide lahustes. moodustavad koordinatsiooniühendid. Hõbetiosulfaat saadakse hõbeatsetaadi või fluoriidi reageerimisel naatriumtiosulfaadiga. 1.3.11 Hõbenitraat 1.3.12 Hõbesüaniid AgCN on värvusetud rombohedraalsed kristallid tihedusega 3,95 g / cm3 ja sulamistemperatuuriga + 320 ... 350 C. See lahustub vees halvasti, lahustub ammoniaagis või vesilahuses. ammooniumsoolad, tsüaniidid ja tiosulfaadid leelismetallid koos koordinatsioonühendite moodustumisega: 1. 3.13 Hõbeda kompleksühendid. Enamik ühevalentse hõbeda lihtsamaid ühendeid anorgaaniliste ja orgaaniliste reaktiividega moodustavad kompleksseid (koordinatsiooni) ühendeid. Paljud vees lahustumatud hõbeühendid, näiteks hõbe (I) oksiid ja hõbekloriid, lahustuvad ammoniaagi vesilahuses hõlpsasti. Lahustumise põhjuseks on keeruliste ioonide moodustumine +. Koordinatsioonühendite moodustumise tõttu muudetakse paljud vees halvasti lahustuvad hõbeühendid kergesti lahustuvateks. Hõbedal võivad olla koordinatsiooninumbrid 2,3,4 ja 6. On teada arvukalt koordinatsiooniühendeid, milles neutraalse ammoniaagi või amiini molekulid (mono- või dimetüülamiin, püridiin, aniliin jne) on hõbeda keskioonide ümber koordineeritud. Ammoniaagi või mitmesuguste orgaaniliste amiinide toimel oksiidil, hüdroksiidil, nitraadil, sulfaadil, hõbekarbonaadil moodustuvad komplekskatiooniga ühendid, näiteks +, +, +, + ,. Kui hõbehalogeniidid (AgCl, AgBr, AgI) lahustatakse halogeniidide, pseudohaliidide või leelismetallide tiosulfaatide lahustes, moodustuvad vees lahustuvad koordinatsiooniühendid, mis sisaldavad kompleksseid anioone, näiteks -, 2-, 3-, 2- jne Kompleksühendi saamise näiteks on reaktsioon hõbebromiidi ja naatriumtiosulfaadi vahel.Nimetus "hõbe" pärineb Assüüria sarzu (valge metall). Sõna "Argentum" on tõenäoliselt seotud kreeka keeles "argos" - "valge, läikiv".
Looduses olemine. Hõbe on looduses palju vähem levinud kui vask. Litosfääris moodustab hõbe ainult 10–5% (kaalust).
Põlishõbe on väga haruldane, suurem osa hõbedast saadakse selle ühenditest. Kõige olulisem hõbemaak on hõbeda läige ehk argentiit Ag 2 S. Lisandina esineb hõbedat peaaegu kõigis vase- ja pliimaagides.
Saamine. Ligi 80% hõbedast saadakse nende maagide töötlemisel koos teiste metallidega. Hõbe eraldatakse lisanditest elektrolüüsi teel.
Atribuudid. Puht hõbe on väga pehme, valge tempermalmist metall, mida iseloomustab eriti kõrge elektri- ja soojusjuhtivus.
Hõbe on madala aktiivsusega metall, mida nimetatakse nn väärismetallideks. See ei oksüdeeru õhus ei toatemperatuuril ega kuumutamisel. Täheldatud hõbedast esemete mustumine on õhus sisalduva vesiniksulfiidi toimel pinnal musta hõbesulfiidi Ag 2 S moodustumise tulemus:
Hõbe mustab ka siis, kui sellest valmistatud esemed puutuvad kokku väävliühendeid sisaldavate toiduainetega.
Hõbe on lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhapete suhtes vastupidav, kuid lahustub lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhapetes:
Rakendus. Hõbedat kasutatakse ehete, müntide, medalite, joodiste, laua- ja laboriklaaside sulamite koostisosana, toiduainetööstuse aparaatide osade ja peeglite hõbetamiseks ning elektritolmuimejate osade, elektriliste kontaktide valmistamiseks , elektroodid, veetöötluseks ja orgaanilise sünteesi katalüsaatorina.
Tuletame meelde, et hõbeda ioone iseloomustab isegi tühises kontsentratsioonis tugevalt väljendunud bakteritsiidne toime. Lisaks veetöötlusele leiab see rakendust meditsiinis: hõbeda (protargool, kollargool jt) kolloidlahuseid kasutatakse limaskestade desinfitseerimiseks.
Hõbeühendid. Hõbeoksiid (I) Ag20 on tumepruun pulber, millel on põhiomadused, lahustub vees halvasti, kuid annab lahusele kergelt aluselise reaktsiooni.
See oksiid saadakse reaktsiooni läbiviimisel, mille võrrand on
Reaktsioonis tekkinud hõbe (I) hüdroksiid on tugev, kuid ebastabiilne alus, see laguneb oksiidiks ja veeks. Hõbe (I) oksiidi võib saada osooniga hõbedat mõjutades.
Teate, et reagendina on hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahus: 1) aldehüüdide puhul - reaktsiooni tulemusena moodustub “hõbedane peegel”; 2) kolmiksidemega alküünidele esimese süsinikuaatomi juures - reaktsiooni tulemusena moodustuvad lahustumatud ühendid.
Hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahus on diammiinhõbe (I) OH hüdroksiidi kompleksühend.
Hõbenitraati AgNO 3, mida nimetatakse ka lapiseks, kasutatakse kokkutõmbava bakteritsiidse ainena, fotomaterjalide tootmisel, galvaanilisel plaadistamisel.
Hõbefluoriid AgF on kollane pulber, ainus selle metalli halogeniid, mis lahustub vees. Saadakse vesinikfluoriidhappe toimel hõbe (I) oksiidil. Kasutatakse fosforite ja fluoriva toimeainena fluorosüsivesinike sünteesis.
Hõbekloriid AgCl on valge tahke aine, mis moodustub valge kalgendatud sademena, kui tuvastatakse hõbeioonidega interakteeruvad kloriidioonid. Valguse mõjul laguneb see hõbedaks ja klooriks. Kasutatakse fotomaterjalina, kuid palju vähem kui hõbebromiid.
Hõbebromiid AgBr on helekollane kristalne aine, mis moodustub hõbenitraadi ja kaaliumbromiidi reaktsioonil. Varem kasutati seda laialdaselt fotopaberi, filmi ja fotofilmi valmistamiseks.
Hõbekromaat Ag 2 CrO 4 ja hõbedikromaat Ag 2 Cr 2 O 7 on tumepunased kristallilised ained, mida kasutatakse keraamika valmistamisel värvainetena.
Hõbeatsetaati CH 3 COOAg kasutatakse metallide hõbetamiseks galvaanilises plaadistuses.
Hõbeoksiid on keemiline ühend, mis koosneb hõbedast ja hapnikust. Hõbeoksiide on mitut tüüpi, kuid ainult ühel on praktiline tähtsus - ühevalentne hõbeoksiid, selle valem on Ag2O.
Need on kuubikujulise kristallvõre pruuni-musta tooni kristallid, üsna rasked (tihedus - 7,1-7,4 g / cm3). Elektrijuhtivuse poolest on oksiid võrreldav puhta metalliga. See on üsna ebastabiilne ühendus. Nagu paljud teised hõbeühendid, hävitatakse see järk-järgult otsese päikesevalguse käes - võite märgata aine tumenemist päikese käes.
See ei lahustu vees, kuigi see annab sellele kergelt aluselise reaktsiooni: kui oksiid reageerib veega väikestes kogustes, moodustub hõbedahüdroksiid, mis on veidi paremini lahustuv. Üldiselt on see halvasti lahustuv aine - see lahustub halvasti kõigis lahustites, välja arvatud nendes, millega see keemilises reaktsioonis osaleb (need on paljud happed, tsüaniidilahused jne).
Kuumutades temperatuurini 300 kraadi laguneb see hõbedaks ja hapnikuks. Sellega seoses kasutatakse hõbeoksiidi antiseptikumina: aatomhapnikul, mille ta lagunemisel eraldab, on võimas desinfitseeriv toime.
Seda kasutatakse ka hõbe-tsink patareide tootmisel, mille anood on valmistatud hõbeoksiidist. Toodetud mitmel viisil, näiteks hõbeda hüdroksiid laguneb õrnalt kuumutades, moodustades oksiidi.
Hõbeda oksüdeerumine
Oksüdeerimine on metalli katmine tugeva oksiidkilega, mis hoiab ära selle korrosiooni. Nimi on siiski tinglik. Eelkõige on hõbeda oksüdeerumine (mustamine, patina) metalli katmine õhukese kihiga mitte nii palju hapnikku kui väävliühendeid.
Selleks töödeldakse metalli pinda "väävelhappega maksa" lahusega - kaalium- või naatriumpolüsulfiidide seguga (alates K2S2 või Na2S2 kuni K2S6 või Na2S6) koos nende tiosulfaatidega (K2S2O3 või Na2S2O3). Reaktsioon moodustab tumeda oksiid-sulfiidkile, mis ei lahustu enamikus lahustites, välja arvatud lämmastikhape ja leelismetalltsüaniidide lahused. Segades väävelhappega maksa mõne teise ainega, on võimalik luua mitmesuguste toonidega kate.
Oksüdeerimist saab teha ka kodus: väävelhappega maks saadakse sooda (naatriumkarbonaat - Na2CO3) või kaaliumkloriidi (kaaliumkarbonaat - K2CO3) kuumutamisel väävliga üks suhe. Keraamilistes anumates on vaja hoolikalt kuumutada, vältides väävli süttimist.
Kui kuumutatud anumas olev aine muutub homogeenseks tumepruuniks seguks, on väävelhappega maks valmis. Seda kasutatakse vesilahuse kujul. Hõbedast pinda tuleb pärast eelnevat rasvaärastust töödelda. Katte värv sõltub otseselt lahuse kontsentratsioonist.