مقدار انرژی به طور کامل اختصاص داده می شود. تبادل انرژی

\u003e\u003e فیزیک: مقدار گرما آزاد شده در هنگام احتراق سوخت

برای گرمایش بدن، انرژی اغلب برای ترکیب سوخت استفاده می شود. سوخت متعارف (ذغال سنگ، روغن، بنزین) حاوی کربن است. با احتراق، اتم های کربن به اتم های اکسیژن موجود در هوا متصل می شوند، در نتیجه که مولکول های دی اکسید کربن تشکیل می شوند. انرژی جنبشی این مولکول ها بیشتر از ذرات اولیه است. افزایش انرژی جنبشی مولکول ها در فرآیند احتراق و انتشار انرژی نامیده می شود.

انرژی آزاد شده با احتراق کامل سوختگرما احتراق این سوخت نامیده می شود.

گرما احتراق سوخت (یا میزان گرما آزاد شده در طول احتراق آن) بستگی به نوع سوخت و جرم آن دارد. بزرگتر جرم سوخت، بیشتر گرما با احتراق کامل آن برجسته می شود.

مقدار فیزیکی نشان می دهد که میزان گرما با احتراق کامل 1 کیلوگرم سوخت، به نام احتراق حرارت خاص این سوخت.

احتراق گرمای خاص سوخت توسط حرف Q نشان داده شده و در هر کیلوگرم (J / KG) اندازه گیری شده است.
q احتراق حرارت ویژه سوخت است.

گرمای خاصی از احتراق سوخت های مختلف را می توان در جدول 13 یافت.

به عنوان مثال، از این جدول، می توان دید که گرمای خاصی از احتراق ذغال سنگ نارس 1.4 10 7 j / kg است. این تعداد نشان می دهد که با احتراق کامل ذغال سنگ، توده ای از 1 کیلوگرم با مقدار گرما، برابر با 1.4 10 7 J جدا می شود. هنگامی که احتراق، 2 کیلوگرم ذغال سنگ نارس 2 بار بیشتر انرژی، 3 کیلوگرم احتراق است - 3 برابر بیشتر، و غیره

مقدار گرمای آزاد شده در طول احتراق توده دلخواه سوخت توسط فرمول یافت می شود:
q \u003d qm

برای پیدا کردن مقدار گرما آزاد شده در احتراق کامل سوخت یک توده دلخواه، ضروری است که احتراق این سوخت را که توسط توده آن ضرب شود، افزایش دهید.

؟؟؟ 1. آنها چه معنی می دهند وقتی که آنها در مورد انتشار انرژی در هنگام احتراق سوخت صحبت می کنند؟ 2. چه مقدار احتراق ویژه حرارتی سوخت چیست؟ 3. کدام واحد ها گرمای خاص احتراق سوخت هستند؟ 4. احتراق حرارت ویژه روغن 4.4 10 7 j / kg است. این شماره نشان می دهد؟

S.V. Gromov، N.A. میهن، فیزیک درجه 8

فرستاده شده به خوانندگان از سایت های اینترنتی

وظیفه و پاسخ های فیزیک در کلاس ها، مقالات را به صورت رایگان دانلود کنید، برنامه ریزی فیزیک درس 8 کلاس، همه فیزیک 8 کلاس آنلاین، تکالیف و کار، کتاب های درسی رایگان و کتاب برای دانش آموزان برای آموزش برای درس

طراحی درس درس خلاصه درس های مرجع ارائه روش های شتاب دهنده روش های تعاملی تمرین وظایف و تمرینات کارگاه خود تست، آموزش، موارد، ماموریت ها، وظایف وب سایت مسائل مربوط به سوالات لفظی از دانش آموزان تصاویر صوتی، کلیپ های ویدئویی و چند رسانه ای عکس ها، تصاویر، جداول، طرح های طنز، جوک ها، جوک ها، ضرب المثل های کمیک، سخنان، جدول کلمات متقاطع، نقل قول مکمل خلاصه مقالات چیپس برای تقلب کنجکاو ورق های کتاب های درسی پایه های اساسی و اضافی دیگر شرایط بهبود کتاب های درسی و درس رفع خطاهای در کتاب درسی به روز رسانی قطعه در کتاب درسی. عناصر نوآوری در درس جایگزین دانش منسوخ جدید فقط برای معلمان درس های کامل برنامه تقویم برای سال توصیه های پیشرفته برنامه بحث درس های یکپارچه

انرژی به شکل مولکول های پروتئین، چربی ها و کربوهیدرات ها، جایی که تحول آن رخ می دهد، می آید. تمام انرژی به گرما می رود، که سپس در محیط زیست برجسته می شود. گرما - نتیجه نهایی تبدیل انرژی، و همچنین اندازه گیری انرژی در بدن. انتشار انرژی در آن به عنوان یک نتیجه از اکسیداسیون مواد در روند تخریب رخ می دهد. انرژی آزاد شده به بدن مقرون به صرفه برای بدن منتقل می شود - انرژی شیمیایی اولویت های ماکروژریک مولکول ATP. هر جا که کار انجام می شود، هیدرولیز از مولکول های ATP رخ می دهد. هزینه های انرژی نیاز به فرآیندهای بازسازی طراوت و بافت دارد؛ انرژی در عملکرد ارگان ها مصرف می شود؛ با تمام انواع انقباض عضلانی، با کار عضلانی؛ انرژی در فرایندهای سنتز ترکیبات آلی، از جمله آنزیم ها صرف می شود. نیازهای انرژی بافت ها عمدتا به دلیل شکاف مولکول گلوکز - گلیکولیز پوشیده شده است. Glyicoliz یک فرآیند آنزیمی چند مرحله ای است که طی آن 56 کیلو کالری در کل نشان داده می شود. با این حال، انرژی در فرایند گلیکولیز به طور همزمان اختصاص داده نمی شود، اما به شکل کوانتا، هر کدام حدود 7.5 کیلوکالری است که به نتیجه گیری آن در اولویت های ماکروژنیک مولکول ATP کمک می کند.

تعیین میزان ورود و مصرف انرژی

برای تعیین میزان ورود انرژی در بدن، لازم است بدانیم، در ابتدا، ترکیب شیمیایی مواد غذایی، I.E. چند گرم پروتئین، چربی ها و کربوهیدرات ها در غذا و در مرحله دوم، گرما احتراق مواد موجود است. گرما احتراق مقدار گرما است که در طی اکسیداسیون 1 گرم ماده آزاد می شود. هنگامی که اکسیداسیون 1 گرم چربی در بدن، 9.3 کیلو کالری متمایز است؛ 1 گرم کربوهیدرات - 4.1 کیلو کالری گرما و 1 گرم پروتئین - 4.1 کیلوکال. اگر غذا، به عنوان مثال، شامل 400 گرم کربوهیدرات است، پس فرد می تواند 1600 کیلوکالتی دریافت کند. اما کربوهیدرات ها باید قبل از اینکه این انرژی به مالکیت سلول ها تبدیل شود، باید راهی طولانی ایجاد کند. بدن تمام وقت نیاز به انرژی دارد و فرآیندهای پراکنده به طور مداوم ادامه می یابد. این دائما مواد خود را اکسید شده و انرژی متمایز است.

مصرف انرژی در بدن به دو روش تعیین می شود. اول، آن را به اصطلاح کالریمتری مستقیم است، زمانی که در شرایط ویژه، گرما را تعیین می کند که بدن در محیط زیست اختصاص می یابد. ثانیا، کالریمتری غیر مستقیم است. مصرف انرژی بر اساس مبادله گاز محاسبه می شود: تعیین مقدار اکسیژن مصرف شده توسط بدن برای یک زمان خاص و مقدار دی اکسید کربن اختصاص داده شده در این زمان. از آنجا که انتشار انرژی به عنوان یک نتیجه از اکسیداسیون مواد به محصولات محدود می شود - دی اکسید کربن گاز، آب و آمونیاک، پس از آن رابطه ای خاص بین اکسیژن مصرف شده جدا شده توسط انرژی و دی اکسید کربن وجود دارد. دانستن شهادت مبادله گاز و ضریب کالری اکسیژن، شما می توانید مصرف انرژی بدن را محاسبه کنید. ضریب اکسیژن کالری، میزان گرما آزاد شده در طول مصرف اکسیژن 1 لیتر توسط ارگانیسم است. اگر کربوهیدرات ها به اکسیداسیون منتقل شوند، جذب 1 لیتر اکسیژن به ترتیب 5.05 کیلوکالری انرژی آزاد می شود، اگر چربی ها و پروتئین ها به ترتیب 4.7 و 4.8 کیلوکالری باشند. هر یک از این مواد مربوط به مقدار مشخصی از عامل تنفسی، I.E. مقدار نسبت حجم دی اکسید کربن در طی این دوره زمان به حجم اکسیژن جذب شده توسط بدن در طی این فاصله زمانی اختصاص داده شده است. هنگامی که اکسیداسیون کربوهیدرات، ضریب تنفس 1، چربی - 0.7، پروتئین - 0.8 است. از آنجا که تقسیم مواد مغذی مختلف در بدن به طور همزمان رخ می دهد، اندازه ضریب تنفسی ممکن است متفاوت باشد. میانگین آن یک فرد در هنجار در حدود 0.83-0.87 است. با دانستن اندازه فاکتور تنفسی، می توانید مقدار انرژی معافیت را در کالری با استفاده از جداول خاص تعیین کنید. با مقدار عامل تنفسی، ممکن است شدت جریان فرایندهای متابولیک به طور کلی قضاوت کند.

بد

در عمل بالینی، برای مقایسه شدت متابولیسم و \u200b\u200bانرژی در افراد مختلف و تشخیص انحرافات آن از هنجار، تعیین مقدار مبادله اصلی، I.E. حداقل مقدار انرژی صرف شده تنها در حفظ عملکرد سیستم عصبی، فعالیت قلب، عضلات تنفسی، کلیه ها و کبد در حالت استراحت کامل است. تبادل اصلی در شرایط خاص تعیین می شود - در صبح، یک معده خالی در موقعیت دروغین با استراحت کامل فیزیکی و روانی، نه قبل از 12-15 ساعت پس از آخرین وعده غذایی، در دمای 18-20 درجه سانتیگراد تعیین می شود. مبادله اصلی مهمترین ثابت فیزیولوژیک بدن است. مقدار مبادله اصلی حدود 1100-1700 کیلوکالری در روز است و در هر متر مربع از سطح بدن، حدود 900 کیلوکالری در روز است. نقض هر یک از این شرایط، میزان مبادله اصلی را معمولا نسبت به افزایش آن تغییر می دهد. تفاوت های فیزیولوژیکی فردی در مقدار مبادلات اصلی در افراد مختلف به وسیله وزن، سن، رشد و کف تعیین می شود که عوامل تعیین کننده مبادله اصلی را تعیین می کنند. تبادل اصلی سطح اولیه مصرف انرژی را مشخص می کند، اما نمی تواند به عنوان "حداقل" در نظر گرفته شود، زیرا مقدار مبادله اصلی در طی بیداری کمی بالاتر از شرایط خواب است.

اصل اندازه گیری مبادله اصلی

بر اساس تعاریف متعدد مبادله اصلی در انسان، جداول مقادیر طبیعی این شاخص بسته به سن، جنس و سطح رایج بدن، کشیده می شود. در این جداول، مقدار مبادله اصلی در کیلو کالری (KCAL) در هر 1 متر مربع از سطح بدن در 1 ساعت داده می شود. تأثیر زیادی بر مبادله اصلی، تغییر سیستم هورمونی بدن، به ویژه غده تیروئید است: با فشار بیش از حد آن، تبادل اصلی ممکن است از سطح طبیعی تا 80٪ تجاوز کند 40٪ عملکرد فساد لوب جلو غده هیپوفیز یا قشر آدرنال، منجر به کاهش در مبادله اصلی می شود. تحریک سیستم عصبی سمپاتیک، تشکیل افزایش یا تجویز آدرنالین از خارج از افزایش مبادله اصلی.

مصرف انرژی هنگام کار

افزایش مصرف انرژی هنگام کار افزایش می یابد. مصرف انرژی بیشتر از کار شدیدتر و سخت تر خواهد بود. کار ذهنی با افزایش هزینه های انرژی همراه نیست. به عنوان مثال، راه حل در ذهن وظایف ریاضی دشوار منجر به افزایش مصرف انرژی تنها چند درصد می شود. بنابراین، هزینه های انرژی در روز در افراد کار ذهنی کمتر از کسانی است که درگیر کار فیزیکی هستند.

شناخته شده است که منبع انرژی که در صنعت استفاده می شود، در حمل و نقل، در کشاورزی، در زندگی روزمره سوخت است. این ذغال سنگ، روغن، ذغال سنگ نارس، هیزم، گاز طبیعی، و غیره است. هنگام احتراق سوخت، انرژی مشخص می شود. ما سعی خواهیم کرد تا بدانیم که انرژی مشخص شده است.

به یاد آوردن ساختار مولکول آب (شکل 16، a). این شامل یک اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن است. اگر مولکول آب به اتم تقسیم شود، لازم است غلبه بر قدرت جذب بین اتم ها، به عنوان مثال برای کار، که به معنی صرفه جویی در انرژی است. برعکس، اگر اتم ها در یک مولکول متصل شوند، انرژی اختصاص داده می شود.

استفاده از سوخت فقط بر روی پدیده انتشار انرژی در هنگام اتصال اتم ها است. به عنوان مثال، اتم های کربن موجود در سوخت همراه با دو اتم اکسیژن ترکیب شده اند (شکل 16، ب). در عین حال، مولکول اکسید کربن تشکیل شده است - دی اکسید کربن - و انرژی متمایز است.

شکل. 16. ساختار مولکول ها:
آب؛ B - اتصال اتم کربن و دو اتم اکسیژن در مولکول دی اکسید کربن

هنگام محاسبه موتورها، مهندس باید دقیقا بداند که میزان گرما می تواند احتراق سوخت را تخصیص دهد. برای انجام این کار، لازم است تعیین کنیم که چگونه مقدار گرما با احتراق کامل از همان جرم سوخت از انواع مختلف برجسته می شود.

مقدار فیزیکی نشان می دهد که چگونه مقدار گرما با احتراق کامل سوخت 1 کیلوگرم، گرمای خاصی از احتراق سوخت شناخته می شود.

گرمای خاص احتراق توسط حرف Q نشان داده شده است واحد احتراق ویژه حرارت 1 J / kg است.

گرمای خاص احتراق توسط تجربه با دستگاه های پیچیده تر تعیین می شود.

نتایج داده های آزمایشی در جدول 2 نشان داده شده است.

جدول 2

از این جدول، می توان دید که گرمای خاص احتراق، به عنوان مثال، بنزین 4.6 10 7 J / کیلوگرم.

این به این معنی است که با احتراق کامل بنزین وزن 1 کیلوگرم 4.6 10 7 J اختصاص داده شده است.

مقدار کل حرارت Q، در طول احتراق M کیلوگرم سوخت آزاد شده است، توسط فرمول محاسبه می شود

سؤال

1. احتراق حرارتی خاص سوخت چیست؟
2. کدام واحدها گرمای خاصی از احتراق سوخت هستند؟
3. این عبارت "احتراق حرارت ویژه سوخت برابر با 1.4 10 7 J / kg چیست؟ چگونه مقدار حرارت تولید شده در طی احتراق سوخت محاسبه می شود؟

ورزش 9

1. چه مقدار گرما در احتراق کامل زغال چوب با وزن 15 کیلوگرم مشخص شده است. الکل وزن 200 گرم؟
2. چقدر گرما با احتراق کامل روغن، جرم آن 2.5 تن است. نفت سفید، حجم آن 2 لیتر و تراکم 800 کیلوگرم در متر مربع است؟
3. با احتراق کامل هیزم خشک، 50،000 کیلوگرم انرژی مشخص شد. جرم هیزم سوخته چیست؟

وظیفه

با استفاده از جدول 2، ساخت یک نمودار ستون برای گرمای خاص احتراق هیزم، الکل، روغن، هیدروژن، مقیاس به شرح زیر انتخاب شده است: عرض مستطیل 1 سلول است، ارتفاع 2 میلی متر مربوط به 10 J.

تمام مواد دارای انرژی داخلی هستند. این مقدار با تعدادی از خواص فیزیکی و شیمیایی مشخص می شود، که از جمله توجه ویژه باید به گرما پرداخت شود. این مقدار یک مقدار ریاضی انتزاعی است که نیروهای متقابل مولکول های ماده را توصیف می کند. درک مکانیزم مبادله حرارتی می تواند به پاسخ به سوال که در هنگام تولید آن در هنگام خنک شدن و مواد گرما، و همچنین احتراق آنها منتشر شد، پاسخ داد.

تاریخ باز کردن

در ابتدا، پدیده انتقال حرارت به سادگی و واضح توصیف شد: اگر دمای ماده افزایش یابد، گرما می شود و در مورد خنک کننده آن را به محیط زیست می رساند. با این حال، گرما بخشی جدایی ناپذیر از مایع یا بدن نیست، زیرا سه قرن به عقب فکر می کنند. مردم به طور انحصاری معتقد بودند که این ماده شامل دو بخش است: مولکول های خود و گرما. در حال حاضر تعداد کمی از مردم به یاد می آورند که اصطلاح "درجه حرارت" در لاتین به معنای "مخلوط" است، و، به عنوان مثال، آنها در مورد برنز به عنوان "tin و دمای مس" گفته شد.

در قرن هفدهم، دو فرضیه ظاهر شد، که به وضوح می تواند به وضوح توضیح پدیده انتقال حرارت و حرارت را توضیح دهد. اولین پیشنهاد در سال 1613 توسط جلیل پیشنهاد شد. فرمول آن مانند این بود: "گرما یک ماده غیر معمول است که می تواند به هر جسمی نفوذ کند و آنها را ترک کند." گالیلی این ماده را با یک گرما نامیده است. او استدلال کرد که هدا نمی تواند ناپدید شود یا سقوط کند، بلکه تنها قادر به حرکت از یک بدن به دیگری است. بر این اساس، بزرگتر از ماده گرما، درجه حرارت بالاتر آن است.

فرضیه دوم در سال 1620 ظاهر شد و فیلسوف خود را بیکن پیشنهاد کرد. او متوجه شد که تحت ضربات قوی آهن چکش گرم شده است. این اصل در تحریک آتش با اصطکاک عمل کرد، که منجر به فکر ماهیت مولکولی گرما شد. او استدلال کرد که در مواجهه مکانیکی به بدن مولکول های آن شروع به ضرب و شتم یکدیگر می کند، سرعت حرکت را افزایش می دهد و در نتیجه درجه حرارت را افزایش می دهد.

نتیجه فرضیه دوم نتیجه گیری بود که گرما نتیجه اثرات مکانیکی مولکول های ماده با یکدیگر است. برای مدت طولانی، این نظریه تلاش کرده است تا Lomonosov را اثبات و آزمایش کند.

گرما - این اندازه گیری از انرژی داخلی ماده است

دانشمندان مدرن به نتیجه زیر آمده اند: آیا نتیجه تعامل مولکول های ماده، I.E. بدن است. سرعت حرکت ذرات بستگی به درجه حرارت دارد و میزان گرما به طور مستقیم با جرم ماده متناسب است. بنابراین، یک سطل با آب دارای انرژی حرارتی بیشتر از یک فنجان پر است. با این حال، یک بشقاب مایع داغ می تواند گرما کمتر از سرماخوردگی باشد.

تئوری گیاه هضم، که او در قرن هفدهم گالیله پیشنهاد کرد، دانشمندان J. Juil و B. Rumford را رد کرد. آنها ثابت کردند که انرژی حرارتی هیچ توده ای ندارد و منحصرا توسط حرکت مکانیکی مولکول ها مشخص می شود.

چه مقدار گرما در طول احتراق ماده گسترش می یابد؟ احتراق حرارت خاص

امروزه منابع انرژی جهانی و به طور گسترده ای استفاده می شود، ذغال سنگ، روغن، ذغال سنگ، گاز طبیعی یا چوب است. هنگام سوزاندن این مواد، مقدار معینی از گرما مشخص شده است، که برای گرمایش، راه اندازی مکانیزم ها و غیره استفاده می شود. چگونه می توانم این مقدار را در عمل محاسبه کنم؟

برای این منظور، این مفهوم این مقدار را معرفی می کند، بستگی به مقدار گرما دارد که در طی احتراق 1 کیلوگرم یک ماده خاص منتشر می شود. این نشانگر Q نشان داده شده است و در J / KG اندازه گیری می شود. در زیر یک جدول از مقادیر Q از برخی از شایع ترین انواع سوخت است.

مهندس در ساخت و ساز و محاسبه موتورهایی که باید بدانید چقدر گرما در طول احتراق یک مقدار مشخصی از مواد جدا شده است. برای انجام این کار، می توانید از اندازه گیری های غیر مستقیم با توجه به فرمول Q \u003d QM استفاده کنید، جایی که Q گرما احتراق ماده است، Q گرمای خاصی از احتراق است (مقدار جدول)، و M یک جرم معین است.

هنگامی که احتراق بر اساس پدیده انتشار انرژی در شکل گیری اوراق قرضه شیمیایی است. ساده ترین مثال احتراق کربن است که در هر نوع از انواع سوخت مدرن موجود است. کربن سوختگی در حضور هوا اتمسفر و با اکسیژن متصل می شود و دی اکسید کربن را تشکیل می دهد. شکل گیری یک پیوند شیمیایی با انتشار انرژی حرارتی به محیط زیست ادامه می یابد و این انرژی برای استفاده از اهداف خود سازگار است.

متأسفانه، هزینه های بی فکر چنین منابع ارزشمند به عنوان روغن یا ذغال سنگ به زودی منجر به کاهش منابع تولید این سوخت می شود. در حال حاضر امروزه لوازم الکتریکی و حتی مدل های جدید اتومبیل وجود دارد، که کار آن بر اساس منابع انرژی جایگزین، مانند نور خورشید، آب یا انرژی پوسته زمین است.

انتقال حرارت

توانایی مبادله انرژی حرارتی داخل بدن یا از یک بدن به دیگری پدیده نامیده می شود، آن را به صورت خود به خود رخ نمی دهد و تنها زمانی اتفاق می افتد که درجه حرارت تفاوت. در ساده ترین مورد، انرژی حرارتی از یک بدن گرم به کمتر گرم می شود تا تعادل برقرار شود.

بدن ها نباید لزوما با پدیده انتقال حرارت تماس بگیرند. در هر صورت، ایجاد تعادل ممکن است در یک فاصله کوتاه بین اشیاء مورد توجه قرار گیرد، اما با نرخ پایین تر از تماس آنها.

انتقال حرارت را می توان به سه نوع تقسیم کرد:

1. هدایت حرارتی.

2. انتقال

3. تبادل RADY.

رسانایی گرمایی

این پدیده بر مبنای انتقال انرژی حرارتی بین اتم ها یا مولکول های ماده استوار است. علت انتقال، حرکت هرج و مرج مولکول ها و برخورد مداوم آنهاست. به دلیل اینکه گرما از یک مولکول به یک دیگر در طول زنجیره عبور می کند.

در هنگام محاسبه هر ماده آهن، پدیده هدایت حرارتی را در هنگام محاسبه هر ماده آهن، زمانی که قرمزی روی سطح به طور هموار توزیع می شود، مشاهده می شود (مقدار مشخصی از گرما در محیط زیست مشخص می شود).

J. Fourier یک فرمول شار حرارتی را که تمام مقادیری را که بر میزان هدایت حرارتی ماده تاثیر می گذارد (نگاه کنید به شکل زیر).

در این فرمول، Q / T - جریان گرما، λ ضریب انتقال حرارت است، S منطقه مقطعی است، t / x نسبت تفاوت دما بین انتهای بدن واقع در یک فاصله مشخص است.

هدایت حرارتی یک مقدار جدولی است. این در صورت عایق ساختمان مسکونی یا عایق حرارتی تجهیزات عملی است.

تبادل حرارتی RADY

روش دیگری از انتقال حرارت، که بر اساس پدیده اشعه الکترومغناطیسی است. تفاوت آن از گرما و هدایت حرارتی این است که انتقال انرژی در فضای خلاء رخ می دهد. با این حال، همانطور که در اولین مورد، تفاوت دما لازم است.

تبادل تابشی نمونه ای از انتقال انرژی حرارتی خورشید بر روی سطح زمین است که عمدتا مادون قرمز است. برای تعیین اینکه چقدر گرما بر روی سطح زمین قرار دارد، ایستگاه های متعدد ساخته شده اند که به دنبال تغییر این شاخص هستند.

همرفت

حرکت جابجایی جریان هوا به طور مستقیم با پدیده انتقال حرارت همراه است. صرف نظر از اینکه چقدر گرما ما مایعات یا گاز را مطلع می کنیم، مولکول های ماده شروع به حرکت سریعتر می کنند. از این رو، فشار کل سیستم کاهش می یابد و حجم، برعکس افزایش می یابد. این علت جریان هوا گرم یا سایر گازها است.

ساده ترین مثال استفاده از پدیده های کنونی در زندگی روزمره می تواند گرمایش اتاق با باتری باشد. آنها در پایین اتاق قرار دارند نه تنها مثل این، و به طوری که هوا گرما جایی بود که سوار شود، که منجر به گردش جریان در اتاق می شود.

چگونه می توانم مقدار گرما را اندازه گیری کنم؟

گرما گرمایش یا خنک کننده با استفاده از یک دستگاه خاص - کالریمتر محاسبه می شود. نصب توسط یک کشتی بزرگ عایق حرارتی، که با آب پر شده است، نشان داده شده است. مایع دماسنج را کاهش می دهد تا دمای اولیه محیط را اندازه گیری کند. سپس بدن گرما به آب کاهش می یابد تا تغییرات در دمای مایع را پس از ایجاد تعادل محاسبه کند.

با افزایش یا کاهش متوسط \u200b\u200bT، تعیین کنید که چقدر گرما برای گرم کردن بدن باید صرف شود. کالریتر ساده ترین دستگاه است که می تواند تغییر دما را ثبت کند.

همچنین، با کمک یک کالری سنج، می توان محاسبه کرد که چقدر گرما در طول احتراق مواد جدا شده است. برای انجام این کار، در کشتی پر از آب، قرار داده شده "بمب". این "بمب" یک کشتی بسته است که در آن ماده مورد مطالعه قرار گرفته است. الکترودهای ویژه به آن متصل می شوند و دوربین با اکسیژن پر شده است. پس از احتراق کامل ماده، تغییر در دمای آب ثبت می شود.

در جریان چنین آزمایشگاهی، تأسیس شد که منابع انرژی حرارتی واکنش های شیمیایی و هسته ای هستند. واکنش های هسته ای در لایه های عمیق زمین، تشکیل سهام اصلی گرما کل سیاره را تشکیل می دهند. آنها همچنین توسط یک فرد برای به دست آوردن انرژی در طول سنتز هسته ای استفاده می شود.

نمونه هایی از واکنش های شیمیایی احتراق مواد و پلیمرهای تقسیم شده به مونومرها در سیستم گوارش انسان است. کیفیت و تعداد اوراق قرضه شیمیایی در مولکول تعیین می کند که چقدر گرما در انتها برجسته شده است.

گرما اندازه گیری شده است؟

واحد اندازه گیری گرما در سیستم بین المللی Si Joule (J) است. همچنین در استفاده از واحدهای غیر سیستم استفاده می شود - کالری. 1 کالری برابر با 4،1868 J. استاندارد بین المللی و 4،184 J بر اساس ترموشیمی. پیش از این، یک واحد حرارتی بریتانیا یافت شد، که در حال حاضر به ندرت توسط دانشمندان استفاده می شود. 1 btu \u003d 1،055 J.

برگشت