תחמוצת כסף (I) - תרכובת כימית עם הנוסחה Ag 2 O.
ניתן להשיג את התחמוצת על ידי אינטראקציה של חנקת כסף עם אלקלי בתמיסה מימית:
זאת בשל העובדה כי הכסף (I) הידרוקסיד שנוצר במהלך התגובה מתפרק במהירות לתחמוצת ומים:
(עמ 'K \u003d 2.875)
ניתן להשיג יותר תחמוצת כסף טהורה (I) כתוצאה מחמצון אנודי של כסף מתכתי במים מזוקקים.
Ag 2 O אינו מסיס כמעט ברוב הממיסים הידועים, למעט אלה שאיתם הוא מתקשר כימית. במים הוא יוצר מספר קטן של Ag (OH) 2 - יונים. יון Ag + הוא הידרוליזה חלש מאוד (1: 40,000); בתמיסה מימית של אמוניה מתפרק עם יצירת נגזרות מסיסות.
משקע טרי טרי Ag 2 O מתקשר בקלות עם חומצות:
כאשר HX \u003d HF, HCl, HBr, HI, HO 2 CCF 3. כמו כן, Ag 2 O מגיב עם פתרונות של כלוריד מתכת אלקלי, ויוצר כסף (I) כלוריד והאלקלי המתאים.
בעל רגישות לאור. מתפרק בטמפרטורות מעל 280 מעלות צלזיוס.
חנקתי כסף (I) (חנקתי כסף, "אבן לעזאזל", לאפיס) - תרכובת אנאורגנית, מלח מתכת של כסף וחומצה חנקתית עם הנוסחה AgNO 3, גבישי מעוין חסרי צבע, מסיסים במים. ...
מתפרק בטמפרטורות מעל 300 מעלות צלזיוס. בואו נמוס במים, מתיל אלכוהול, אלכוהול אתילי, אצטון, פירידין. ניתן להשיג חנקת כסף על ידי המסת כסף בחומצה חנקתית על ידי התגובה:
חנקתי כסף הוא ריאגנט למלחי חומצה הידרוכלורית וחומצה הידרוכלורית, מכיוון שהוא מתקשר עימם ויוצר משקע לבן מקושקש של כלוריד כסף, שאינו מסיס בחומצה חנקתית:
כאשר הוא מחומם, המלח מתפרק, ומסיר כסף מתכתי:
הלידים מכסף - תרכובות כימיות של כסף עם הלוגנים. הלידים כסף חד-ערכיים נחקרים היטב: ידועים גם פלואוריד - AgF, כלוריד - AgCl, ברומיד - AgBr, יוד אגל. Ag 2 F ו- AgF 2 (חומר מחמצן חזק). גבישים AgF הם חסרי צבע, AgCI הם לבנים, AgBr ו- Agl הם צהובים. ידועים הידרטים גבישיים AgF xH 2 O (איפה איקס= 1,2,3). אסור לאחסן AgF במיכלי זכוכית כשנשברים זכוכית. כל הלידות הכסף, למעט פלואורידים, מסיסות נמוכה מאוד במים; בנוכחות החומצות ההידרואליות המקבילות או המלחים שלהן, המסיסות עולה במידה ניכרת בשל היווצרותן של תרכובות מורכבות מהסוג - כאשר X הוא Cl, Br, I. כל הלידי הכסף מומסים באמוניה עם היווצרות אמוניה מורכבת . זה משמש לטיהור הלידי כסף וגיבושם מחדש. במצב מוצק, הלידי כסף מוסיפים אמוניה גזית ויוצרים תרכובות מורכבות AgX · NH 3, AgX · 3NH 3. הלידים מכסף מצטמצמים בקלות לכסף מתכתי על ידי פעולת Zn, Mg, Hg, מתכות אלקליות, H 2. ניתן להפחית את הלידים AgCI ו- AgBr על ידי היתוך מתכות עם Na 2 CO 3. הלידים מכסף מתקבלים על ידי אינטראקציה ישירה של הלוגנים וכסף בטמפרטורות גבוהות. ניתן להשיג הלידי כסף מסיסים בקושי גם על ידי משקעים מתמיסה של AgNO 3 תוך שימוש בחומצות ההידרואליות המקבילות או במלחים שלהם (מסיסים), ו- AgF - על ידי האינטראקציה של Ag 2 O או Ag 2 CO 2 עם HF.
תרכובות זהב (I), תכונות ושיטות הכנה. תרכובות זהב (III), תחמוצת והידרוקסיד, הלידים, שיטות ייצור, תרכובות מורכבות. השימוש בחומרים ותרכובות פשוטות.
התרכובות Au (I) הן חומרים גבישיים דמויי מלח מוצקים, בעיקר אינם מסיסים במים.
הנגזרות Au (I) נוצרות במהלך הפחתת תרכובות Au (III). מרבית התרכובות Au (I) מתחמצנות בקלות ליצירת נגזרות Au (III) יציבות.
3AuCl (crist) + KCl (p-p) \u003d K (p-p) + 2Au
ידוע: תחמוצת זהב (I) Au2O * xH2O סגול, כלוריד זהב (I) AuCl צהוב, מתקבל על ידי פירוק AuCl3.
תרכובות מורכבות יציבות יותר, למשל ציאניד K, או תיוסולפט K3.
תחמוצת זהב (III) - תרכובת כימית אנאורגנית בינארית של זהב וחמצן עם הנוסחה Au 2 O 3. תחמוצת הזהב היציבה ביותר.
מתקבל מהידרוקסיד זהב (III) Au 2 O 3 איקס H 2 O התייבשות על ידי חימום. אובדן המים המלא מתרחש בטמפרטורה של כ- 200 מעלות צלזיוס. תחמוצת הזהב (III) שהושגה כך היא אמורפית. בעל צבע חום אדום או אדמדם. תערובת של חום, כמו במקרה של הידרוקסיד זהב (III), קשורה בדרך כלל לנוכחות כמות קטנה של זהב (0). גבישים בודדים של Au 2 O 3 הושגו מתחמוצת אמורפית על ידי סינתזה הידרותרמית באמפולת קוורץ הממולאת לשליש בתערובת של חומצה פרוכלורית HClO 4 ופרכלור מתכת אלקלי (טמפרטורת סינתזה 235-275 ° C, לחץ עד 30 מגה פיקסל) . הגבישים היחידים שהושגו היו בצבע אדום אודם.
זהב (III) דו תחמוצת תחמוצת ("חומצת זהב") - Au 2 O 3 2H 2 O, תרכובת מורכבת אנאורגנית של זהב, נגזרת של תחמוצת זהב (III), שנקראה בעבר שגוי זהב (III) הידרוקסיד או זהב (III) הידרוקסיד עם הנוסחה המותנית Au (OH) 3 המיוחסת לזה.
אם מוסיפים לתמיסה של כלוריד זהב (III) כלוריד אלקלי או מתכת אדמתית אלקליין, או שהוא מבושל לאחר הוספת קרבונט אלקליין, אז תזרז משקע של זהב (III) הידרוקסיד, אך בדרך כלל הוא מזוהם בכבד טומאה נמשכת. בתנאים מתאימים, ניתן להסיר זיהום על ידי מיצוי עם חומצות.
כתוצאה מייבוש על פני זרחן פנטוקסיד, מתקבלת אבקה צהובה-אדומה או חומה-צהובה של הרכב AuO (OH). הוא מתמוסס בחומצה הידרוכלורית ובחומצות אחרות, אם הם מרוכזים מספיק, כמו גם באשלגן הידרוקסיד חם, שממנו נובע כי אמפוטרי. מכיוון שהאופי החומצי שולט, בדרך כלל קוראים לזהור (III) הידרוקסיד חומצה זהובה... המלחים של חומצה זו נקראים אורטים, למשל K · 3 · H 2 O -aurate (III) אשלגן. תחמוצת זהב (III) תחמוצת מתפרקת בקלות לתחמוצת זהב ולמים.
Au (III) הלידים, תחמוצות והידרוקסיד הם תרכובות אמפוטריות עם דומיננטיות של תכונות חומציות. אז Au (OH) 3 מתמוסס בקלות בבסיסים ויוצרים הידרוקסואורטים (III):
NaOH + Au (OH) 3 \u003d Na
אפילו התמוססות בחומצות Au (OH) 3 מתרחשת בגלל היווצרות קומפלקסים אניוניים:
Au (OH) 3 + 4 HNO3 \u003d H + 3 H2O
בנוכחות מלחי מתכת אלקלית נוצרים אוראטה:
M חנקתי
M סולפט
מקיאנו-
M גופרתי
האופי החומצי של הלידי Au (III) בא לידי ביטוי בנטייתם יוצאת הדופן לתת הלוגנואורטים (III) M. רוב ההלוגנואורטים מסיסים במים ובממיסים אורגניים.
נטייה מיוחדת של Au (III) ליצירת קומפלקסים אניוניים באה לידי ביטוי גם במהלך ההידרוליזה של הטריהלידים שלה:
AuCl3 + H2O \u003d\u003d H
AuCl3 + H2O \u003d\u003d H2
החומצה H2 שנוצרת נותנת מלח Ag2 כמעט שאינו מסיס.
תעשיית התכשיטים היא הצרכן המסורתי והגדול ביותר של זהב. התכשיטים עשויים לא מזהב טהור, אלא מסגסוגותיהם עם מתכות אחרות, עדיפים משמעותית על זהב מבחינת חוזק מכאני ועמידות. נכון לעכשיו, סגסוגות Au-Ag-Cu משמשות לכך, אשר עשויות להכיל תוספים של אבץ, ניקל, קובלט, פלדיום.
רפואת השיניים צורכת כמויות משמעותיות של זהב: כתרים ותותבות עשויות מסגסוגות זהב עם כסף, נחושת, ניקל, פלטינה, אבץ. סגסוגות אלה משלבות עמידות בפני קורוזיה עם תכונות מכניות גבוהות.
תרכובות זהב נמצאות בכמה תרופות המשמשות לטיפול במספר מחלות (שחפת, דלקת מפרקים שגרונית וכו '). זהב רדיואקטיבי משמש לטיפול בגידולים ממאירים.
72. מאפיינים כלליים של אלמנטים d של קבוצת II, השגה ותכונות. תחמוצות, הידרוקסידים, מלחים - תכונות, ייצור. השימוש בחומרים ותרכובות פשוטות.
מתכות אלקליות - יסודות כימיים מהקבוצה השנייה של הטבלה המחזורית של יסודות: בריליום, מגנזיום, סידן, סטרונציום, בריום, רדיום ולא-ביניליום.
מתכות אדמה אלקליין כוללות רק סידן, סטרונציום, בריום ורדיום, לעתים רחוקות יותר מגנזיום. היסוד הראשון של תת-קבוצה זו, בריליום, ברוב תכונותיו קרוב הרבה יותר לאלומיניום מאשר לאנלוגים הגבוהים יותר של הקבוצה אליה הוא שייך. היסוד השני בקבוצה זו, מגנזיום, שונה במובנים מסוימים ממתכות אדמה אלקליין במספר תכונות כימיות.
כל מתכות האדמה האלקליין אפורות, מוצקות בטמפרטורות החדר. בניגוד למתכות אלקליות, הן קשות בהרבה, ובעיקר אינן נחתכות בסכין (למעט סטרונציום). עלייה בצפיפות מתכות אדמה אלקליין נצפית רק עם סידן. הכבד ביותר הוא רדיום, המשווה את צפיפותו לגרמניום (ρ \u003d 5.5 גרם / ס"מ 3).
הפעילות הכימית של מתכות אדמה אלקליין גדלה עם העלייה במספר הסידורי. בריליום בצורה קומפקטית אינו מגיב עם חמצן או הלוגן אפילו בחום אדום (עד 600 מעלות צלזיוס, יש צורך בטמפרטורה גבוהה עוד יותר כדי להגיב עם חמצן ועם כלקוגנים אחרים, פלואור הוא יוצא מן הכלל). מגנזיום מוגן על ידי סרט תחמוצת בטמפרטורת החדר ובטמפרטורות גבוהות יותר (עד 650 מעלות צלזיוס) ואינו מתחמצן עוד יותר. סידן מתחמצן אט אט פנימה בטמפרטורת החדר (בנוכחות אדי מים), ונשרף בחימום קל בחמצן, אך יציב באוויר יבש בטמפרטורת החדר. סטרונציום, בריום ורדיום מתחמצנים במהירות באוויר, ומעניקים תערובת של תחמוצות וניטרידים, כך שהם, כמו מתכות אלקליות וסידן, מאוחסנים תחת שכבת נפט.
כמו כן, בניגוד למתכות אלקליות, מתכות אדמה אלקליין אינן יוצרות סופר-חמצנים ואוזונידים.
תחמוצת כסף היא תרכובת כימית העשויה מכסף וחמצן. ישנם מספר סוגים של תחמוצות כסף, אך רק אחד הוא בעל חשיבות מעשית - תחמוצת כסף חד-ערכית, הנוסחה שלה היא Ag2O.
אלה גבישים בגוון חום-שחור עם סריג גביש מעוקב, כבד למדי (צפיפות - 7.1 - 7.4 גרם / סמ"ק). מבחינת מוליכות חשמלית, התחמוצת ניתנת להשוואה למתכת טהורה. זהו חיבור לא יציב למדי. כמו תרכובות כסף רבות אחרות, הוא נהרס בהדרגה באור שמש ישיר - ניתן להבחין בהכהת החומר בשמש.
הוא לא מתמוסס במים, אם כי הוא נותן לו תגובה מעט אלקליין: כאשר התחמוצת מגיבה עם מים בכמויות קטנות, נוצר הידרוקסיד כסוף, שהוא מסיס מעט יותר. באופן כללי, מדובר בחומר מסיס גרוע - הוא מתמוסס בצורה גרועה בכל הממיסים, למעט אלה שאיתם הוא נכנס לתגובה כימית (מדובר בחומצות רבות, תמיסות ציאניד וכו ').
כאשר הוא מחומם ל -300 מעלות צלזיוס, הוא מתפרק לכסף וחמצן. בהקשר זה, תחמוצת כסף משמשת כחומר מחטא: לחמצן האטומי, שהוא משחרר במהלך הפירוק, יש השפעה מחטאת חזקה.
הוא משמש גם בייצור סוללות כסף-אבץ, שהאנודה שלהן עשויה תחמוצת כסף. מיוצר במגוון דרכים, כגון הידרוקסיד כסוף מתפרק בחימום עדין ליצירת תחמוצת.
חמצון כסף
חמצון הוא תהליך של כיסוי מתכת עם סרט תחמוצת חזק, המונע קורוזיה שלה. עם זאת, השם מותנה. בפרט, חמצון הכסף (השחרה, פטינה) הוא ציפוי המתכת בשכבה דקה של חמצן לא כל כך כמו תרכובות גופרית.
לשם כך מטפלים במשטח המתכת בתמיסה של "כבד גופרית" - תערובת של אשלגן או נתרן פוליסולפידים (מ- K2S2 או Na2S2 ועד K2S6 או Na2S6) עם התיוסולפטים שלהם (K2S2O3 או Na2S2O3). התגובה יוצרת סרט תחמוצת-גופרתי כהה, שאינו מסיס ברוב הממיסים, למעט חומצה חנקתית ופתרונות של ציאנידים ממתכת אלקלית. על ידי ערבוב כבד גופרית עם כמה חומרים אחרים, ניתן ליצור ציפוי בגוונים שונים.
ניתן לבצע חמצון גם בבית: כבד גופרית מתקבל על ידי חימום סודה לשתיה (נתרן פחמתי - Na2CO3) או אשלג (אשלגן פחמתי - K2CO3) עם גופרית ביחס של אחד לאחד. יש צורך לחמם בזהירות, תוך הימנעות מהצתה של גופרית, בכלי קרמיקה.
כאשר החומר במיכל המחומם הופך לתערובת חומה כהה הומוגנית, הכבד הגופרית מוכן. משתמשים בו בצורה של תמיסה מימית. יש לטפל במשטח הכסף לאחר הסרת שומן ראשונית. צבע הציפוי תלוי ישירות בריכוז התמיסה.
בואו ניקח בחשבון אחד התרכובות החשובות ביותר של כסף - תחמוצות. הנפוצים ביותר הם תחמוצות כסף חד-ערכיות. תחמוצת כסף Ag2O מתקבלת על ידי עיבוד תמיסות AgNO3 עם אלקליות או תמיסות של הידרוקסידים מתכתיים אלקליין:
2AgNO3 + 2NAOH \u003d Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2AgNO3 + 2KOH \u003d Ag2O + 2KNO3 + H2O
תחמוצת כסף Ag2O הינה אבקה גבישית דיאמגנטית (גבישים מעוקבים) בצבע חום בצפיפות של 7.1 - 7.4 גרם / סמ"ק, אשר הופכת לאיטית לשחורה בהשפעת אור שמש, ומשחררת חמצן. כאשר מחממים אותה ל- + 200 מעלות צלזיוס, תחמוצת הכסף מתפרקת. לאלמנטים:
Ag 2О \u003d 2Ag + O2
תחמוצת הכסף Ag2O מסיסה מעט במים (0.017 גרם / ליטר). לתמיסה המתקבלת יש תגובה אלקליין וכמו אלקליות, מזרז הידרוקסידים של כמה מתכות מתמיסות של המלחים שלהם. מימן, פחמן חד חמצני, מי חמצן ומתכות רבות מפחיתים את תחמוצת הכסף בהשעיה מימית לכסף מתכתי:
Ag2О + H 2 (t 40 ºC) \u003d 2Ag + Н2О
Ag2О + CO \u003d 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
תחמוצת כסף מתמוססת בחומצות הידרופלואוריות וחנקניות, במלחי אמוניום, בתמיסות ציאנידים של מתכת אלקלית, באמוניה וכו '.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 \u003d 2 AgNO 3 + H 2O
תחמוצת כסף היא חומר חמצון אנרגטי ביחס לתרכובות כרום Cr2O3, 2Cr (OH) 3:
5Ag 2О + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH \u003d 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
השעיה של תחמוצת כסף משמשת ברפואה כחומר מחטא. תערובת של 5% Ag3O, 15% CO2O3, 30% CuO ו- 50% MnO2, המכונה "הופקליט", משמשת להטענת מסכות גז כשכבת מגן מפני פחמן חד חמצני. תחמוצת כסף יכולה לשמש מקור לייצור חמצן אטומי ומשמשת ב"תותחי חמצן "המשמשים לבדיקת עמידותם לחמצון של חומרים המיועדים
לחלליות.
כסף (I) הידרוקסיד AgOH הוא משקע לבן לא יציב. יש לו תכונות אמפוטריות, סופג בקלות CO2 מהאוויר ויוצר ארגומנטים כאשר הוא מחומם עם Na2S. המאפיינים הבסיסיים של הידרוקסיד כסוף משופרים על ידי נוכחות של אמוניה. AgOH מתקבל על ידי טיפול בחנקת כסף בתמיסה אלכוהולית של אשלגן הידרוקסיד ב pH \u003d 8.5-9 וטמפרטורה של 45 מעלות צלזיוס.
בנוסף לתחמוצת הכסף החד-פעמית Ag2O, ידועים גם התחמוצות Ag (II), Ag (III) AgO ו- Ag2O3. תחמוצת כסף AgO מתקבלת על ידי פעולה של אוזון על כסף מתכתי או על Ag2O:
Ag 2O + O 3 \u003d 2 Ago + O2
בנוסף, ניתן להשיג AgO על ידי טיפול בפתרון AgNO3 בתמיסה K2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH \u003d 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
תחמוצת כסף דו-ערכית היא אבקת גבישי דיאמגנטית אפרפרה-שחורה עם צפיפות של 7.48 גרם / סמ"ק. היא מסיסה בחומצות חנקן גופרתיות, הידרוכלוריות ומרוכזות, יציבה בטמפרטורות הסביבה ומתפרקת לאלמנטים בעת חימום ל- +100 מעלות צלזיוס. זהו גם חומר חמצון אנרגטי ביחס ל- SO2, NH3 Me NO2 ובעל תכונות מוליכים למחצה.
מקור הגחלים המאובנות
כמעט בלתי אפשרי לקבוע תאריך מדויק, אך לפני עשרות אלפי שנים, אדם התוודע לראשונה לפחם, החל לבוא איתו כל הזמן במגע. אז, ארכיאולוגים מצאו פרהיסטוריים ...
השם "כסף" מקורו ב"סארזו "(מתכת לבנה) האשורית. המילה "ארגנטום" קשורה כנראה ל"ארגוס "היוונית -" לבן, מבריק ".
להיות בטבע. כסף נפוץ הרבה פחות בטבע מאשר נחושת. בליטאוספירה כסף מהווה רק 10 -5% (לפי משקל).
כסף מקומי הוא נדיר מאוד; רוב הכסף מתקבל מתרכובותיו. עפרת הכסף החשובה ביותר היא הברק של כסף, או ארגנטיט אג 2 ס. כטומאה, כסף קיים כמעט בכל עפרות הנחושת והעופרת.
קבלה. כמעט 80% מכסף מתקבל בדרך עם מתכות אחרות בעת עיבוד עפרותיהם. כסף מופרד מזיהומים באמצעות אלקטרוליזה.
נכסים. כסף טהור הוא מתכת רכה, לבנה, ניתנת לגמישות המאופיינת במוליכות חשמלית ותרמית גבוהה במיוחד.
כסף הוא מתכת בעלת פעילות נמוכה המכונה המתכות האצילות כביכול. זה לא מתחמצן באוויר לא בטמפרטורת החדר ולא בחימום. ההשחרה שנצפתה של פריטי כסף היא תוצאה של היווצרות של גופרית כסף שחור Ag 2 S על פני השטח בהשפעת מימן גופרתי הכלול באוויר:
השחרת כסף מתרחשת גם כאשר חפצים העשויים ממנה באים במגע עם מזון המכיל תרכובות גופרית.
כסף עמיד בפני חומצות גופרתיות ומלחיות מדוללות, אך מסיס בחומצות גופרית חנקתיות ומרוכזות:
יישום. כסף משמש כמרכיב של סגסוגות לתכשיטים, מטבעות, מדליות, חיילים, כלי שולחן וזכוכית מעבדה, לכיסוף חלקים של מכשירים בתעשיית המזון והמראות, וכן לייצור חלקים למכשירים חשמליים, מגעים חשמליים, אלקטרודות. , לטיפול במים וכזרז בסינתזה אורגנית.
כזכור, יוני כסף, אפילו בריכוז זניח, מאופיינים בהשפעה חיידקית בולטת מאוד. בנוסף לטיפול במים משתמשים בזה ברפואה: משתמשים בתמיסות קולואידליות של כסף (פרוטרגול, קולרגול וכו ') לחיטוי ריריות.
תרכובות כסף. תחמוצת כסף (I) Ag 2 O היא אבקה חומה כהה, מציגה תכונות בסיסיות, מסיסה גרוע במים, אך נותנת לתמיסה תגובה מעט אלקליין.
תחמוצת זו מתקבלת על ידי ביצוע תגובה, שהמשוואה שלה היא
הכסף (I) ההידרוקסיד שנוצר בתגובה הוא בסיס חזק אך לא יציב; הוא מתפרק לתחמוצת ולמים. ניתן להשיג תחמוצת כסף (I) על ידי פעולה על כסף עם אוזון.
אתה מכיר את תמיסת האמוניה של תחמוצת הכסף (I) כמגיב: 1) לאלדהידים - כתוצאה מהתגובה נוצרת "מראה כסף"; 2) לאלקינים עם קשר משולש באטום הפחמן הראשון - כתוצאה מהתגובה נוצרים תרכובות לא מסיסות.
תמיסת אמוניה של תחמוצת כסף (I) היא תרכובת מורכבת של כסף דיאמין (I) OH הידרוקסיד.
כסף חנקתי כסוף AgNO 3, הנקרא גם לאפיס, משמש כסוכן חיידקים קוטל חירום, בייצור חומרי צילום, בציפוי חשמלי.
פלואוריד כסף AgF הוא אבקה צהובה, היחידה מהלידים של מתכת זו, מסיסה במים. מושגת על ידי פעולת חומצה הידרופלואורית על תחמוצת כסף (I). משמש כמרכיב של זרחנים וסוכן פלואורינציה בסינתזה של פלואור פחמנים.
כסף כלורי AgCl הוא מוצק לבן הנוצר כמשקע לבן מקורזל כאשר מתגלים יוני כלוריד באינטראקציה עם יוני כסף. בהשפעת האור הוא מתפרק לכסף וכלור. משמש כחומר צילום, אך הרבה פחות מברומיד כסף.
ברומיד כסוף AgBr הוא חומר גבישי צהוב בהיר שנוצר על ידי התגובה בין חנקת כסף לאשלגן ברומיד. בעבר, נעשה בו שימוש נרחב בייצור נייר צילום, סרט וסרט צילומי.
כרומט כסף Ag 2 CrO 4 וכסף דיכרומט כסוף Ag 2 Cr 2 O 7 הם חומרים גבישיים אדומים כהים המשמשים כצבעים בייצור קרמיקה.
כסף אצטט CH 3 COOAg משמש לציפוי עבור מתכות כסופות.
1. תחמוצת כסף (I) היא תחמוצת בסיסית האינטראקציה עם כל החומצות. זה גם מציג כמה תכונות אמפוטריות, יוצר argenates של הרכב KAgO כאשר סגסוגת עם תחמוצות מתכת אלקלי.
יכולתו של תחמוצת כסף להתמוסס באמוניה מימית יכולה להיחשב רשמית גם כסימן לאמפוטריות: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2 [Ag (NH 3) 2] (OH). הידרוקסיד כסוף דיאמין הוא בסיס מסיס וחזק למדי.
כאשר הוא מחומם מעל 160 מעלות צלזיוס, תחמוצת הכסף מתפרקת, לכן במהלך הפירוק התרמי של מרבית מלחי הכסף והחומצות המכילות חמצן (חנקות, סולפטים, סולפיטים, קרבונטים), כמו גם במהלך קליית כסף גופריתי, כסף מתכתי הוא ישירות הושג.
2. הידרוקסיד כסוף - AgOH - בסיס חזק מספיק (K B \u003d 5. 10 -3), אך לא יציב, שמתפרק לתחמוצת ולמים בטמפרטורת החדר. ניסיונות להשיג הידרוקסיד כסוף על ידי תגובת החלפה ממלח מסיס יוביל ליצירת משקע חום כהה של Ag 2 O: 2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O
3. מלחי כסף. רוב מלחי הכסף אינם מסיסים במים. חנקתי מסיס, אצטט, פוספט דו מימן, פרכלור, כלור ופלואור. עם הלידים אחרים, כסף יוצר משקעים אופייניים, שהם תגובות איכותיות ליונים הלידיים: AgCl הוא משקע גבינה לבן, AgBr הוא משקע צהוב בהיר, AgJ הוא משקע צהוב בוהק.
ליוד כסף יש המוצר המסיס הקטן ביותר. זה לא מתמוסס באמוניה מימית, בעוד כלוריד כסף נותן כלוריד כסף דיאמין מסיס. היודיד גם אינו מתמוסס בתמיסה של נתרן תיוסולפט, בעוד שכלוריד וברומיד מתמוססים ליצירת יון מורכב - דיתיוסולפטוארגן: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 \u003d Na 3 + NaBr. משתמשים בתגובה זו בעת תיקון חומרי צילום. כל הלידות הכסף מתמוססות בעודף של חומצות הידרו-הלטיות והלידי מתכת אלקלי: AgJ + KJ \u003d K. פירוק של משקעים עקב מורכבות והרס של חלקיקים מורכבים עקב היווצרות של תרכובת מסיסה גרועה הם דוגמאות לשיווי משקל יוני בתמיסות. כיוון התהליך תלוי ביחס בין קבוע חוסר היציבות של המתחם לבין תוצר מסיסות המלח. לדוגמא, יש תגובה: NO 3 + KJ \u003d AgJ + 2NH 3 + KNO 3, אבל K + KJ לא הולך. קומפלקסים של כל קטיונים מתכתיים עם אמוניה, בנוסף, נהרסים על ידי פעולת חומצות בגלל היווצרות קטיון אמוניום. יש להזכיר כי חלקיקים מורכבים המכילים קטיון כסף הם חסרי צבע, כי בעלי רמת תת-משנה מלאה, ומעברים של אלקטרונים תחת פעולת האנרגיה של קוונטיות האור אינם מתרחשים.
4. יכולת חמצון של Ag +. הפוטנציאל האלקטרוני הסטנדרטי של Ag + / Ag הוא 0.8 V. ומכאן נובע שמלחי כסף מסיסים הם חומרים מחמצנים חזקים: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O \u003d 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. קטיון הכסף הדיאמיני הוא חומר חמצון חלש במקצת, אך הוא מסוגל, למשל, לחמצן אלדהיד לחומצה קרבוקסילית (תגובת "מראה הכסף"): 2 (OH) + RCOH \u003d RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.