אתה רואה את הטילים המפחיתים. היא עושה עבודה - מעלה אסטרונאוטים ומטענים. רקטה האנרגיה הקינטית גדלה, מאז כמו רקטה מדורגת, הופך יותר ויותר מהירות. אנרגיית רקטות פוטנציאליות גם מגדילה מאז היא עולה יותר ומעל לכדור הארץ. כתוצאה מכך, סכום האנרגיות האלה, כלומר רקטות אנרגיה מכנית, גם מגדילה.

אנו זוכרים שכאשר הגוף מבוצע, האנרגיה שלה יורדת. עם זאת, הרקטה עושה עבודה, אבל האנרגיה שלה לא ירידה, אבל מגביר! מהו נוכחות סתירה? מתברר כי בנוסף לאנרגיה מכנית, יש סוג אחר של אנרגיה - אנרגיה פנימית. זה נובע מהפחתת האנרגיה הפנימית של רקטות דלק משולבת מבצעת עבודה מכנית, ובנוסף, מגדילה את האנרגיה המכנית שלה.

לא רק גורי, אבל גם חַם לגופים יש אנרגיה פנימית, וזה קל להפוך לעבודה מכנית. אנחנו חווים. אנחנו מחממים במים רותחים ולשים על קופסת פח מחוברת למדוד הלחץ. ככל שהאוויר בתיבה יתחמם, הנוזל במד הלחץ יתחיל לנוע (ראה איור).

האוויר המתרחב מבצע על עבודה נוזלית. בשל האנרגיה, זה קורה? כמובן, בשל האנרגיה הפנימית של גירי. כתוצאה מכך, בניסיון זה אנו רואים מפנה את האנרגיה הפנימית של הגוף לעבודה מכנית. שים לב כי האנרגיה המכנית של גירי לא משתנה בניסיון זה - זה כל הזמן שווה לאפס.

כך, אנרגיה פנימית - זה כזה אנרגיה הגוף, בשל עבודה מכנית יכול להתרחש, בעוד לא גורם לאנרגיה מכנית של הגוף הזה.

האנרגיה הפנימית של כל גוף תלוי במערכת הסיבות: הסוג והמדינה של החומר שלה, מסה וטמפרטורה של הגוף ואחרים. כל הגופים יש אנרגיה פנימית: גדול וקטן, חם וקר, מוצק, נוזלי ו גזים.

אנרגיה פנימית יכולה לשמש בקלות על הצרכים של אדם בלבד, באופן מלאי, חומרים חמים ודליקים ותל. אלה הם שמן, גז, פחם, מקורות גיאותרמית ליד הרי געש וכן הלאה. בנוסף, במאה ה- XX, אדם למד כיצד להשתמש באנרגיה הפנימית של מה שנקרא חומרים רדיואקטיביים. זה, למשל, אורניום, פלוטוניום ועוד.

תסתכל על הצד הימני של התוכנית. בספרות הפופולרית, תרמית, כימית, חשמלית, גרעינית (גרעינית) וסוגים אחרים של אנרגיה מוזכרים לעתים קרובות. כולם, ככלל, הם סוגים של אנרגיה פנימית, שכן, בשל אותם, עשויות לעבודה מכנית, מבלי לגרום לירידה באנרגיה מכנית. אנו נשקול את הרעיון של אנרגיה פנימית בפירוט רב יותר עם מחקר נוסף על הפיזיקה.

נוֹשֵׂא: אנרגיה פנימית של גז מושלם

מטרת השיעור: חזור על מושגים של אנרגיה פנימית, גז אידיאלי, כדי להפיק את הנוסחה כדי לקבוע את האנרגיה הפנימית של הגז האידיאלי, לשקול לשנות את האנרגיה הפנימית בכל imoproces המתרחשים בגז מושלם.

במהלך הכיתות

ארגון זמן

פעילות המורה

שלום בנות! לשבת!

היום יש לנו עוד שיעור לפיסיקה. האם אתה מוכן לצלול לתוך העולם של הפיזיקה במשך 45 דקות?

אילו מטרות שמנו בשיעור זה, ואילו משימות יפתרו?

מטרות: לימוד נושא חדש, השימוש בידע שנצבר בפתרון משימות. משימות: פיתוח יכולות יצירתיות ומחקריות, גידול בריבית בפיסיקה.

חזרה על חומר למדה. בדיקת שיעורי בית (13-15 דקות).

פעילות המורה

פעילות סטודנט משוערת

היום, בדיקת החומר למד ויהיה כדלקמן.

סדר הדגשת משימות ואימות שלהם.

1. בדוק בדיקות.

2. בדיקת אתגרים איכותיים.

3. בדוק משימות כמותיות

4. בדוק משימות גרפיות

5. עבודות מעבדה וירטואליות

6. וידאו הניסוי וידאו

שאלה: למה מים בגליל עולה? סיבה להרים מים?

היום אנו מסתכלים על האנרגיה הפנימית ולשנות באנרגיה פנימית בתרמודינמיקה.

אז את הנושא של הלקח שלנו?

אנו כותבים היום ועניינו של השיעור "אנרגיה פנימית של הגז המושלם"

1. קבוצה 3-4 סטודנטים לבצע עבודה ניסיונית. בדוק את חוק הומואים לורסק. ציוד: מדחום, שריפת מים, מים קרים, גליל, פלסטלינה, 2 כוסות, קו. ניסוי מיני. חישובי וידאו וסרטוןוויבר.

2. 1 -2 סטודנט חייב לקמפל את המשימה החישובית של הקושי הממוצע בשימוש בחוקי הגז, לצלם תמונה ולהעבירוויבר.

3. 1 -2 סטודנט צריך למצוא משימה איכותית בנושא חוקי גז ולהחליט להעבירוויבר.

4. 1 -2 סטודנט חייב להיות בלוח הזמנים של Imoprocesses ב-= -(לא) לחתוך p \u003d p (-). ציורים על הלוח.

5. 1 -2 סטודנט חייב לבצע עבודה על מעבדה וירטואלית. Spbsu.

6. שאר מבצע משימות בדיקה, עם השלמתם כלולים בעבודה על אימות המשימה שהושלמה על ידי סטודנטים אחרים שהוצגו על הלוח.

צמצום טמפרטורת האוויר בתוך גליל;

אנרגיה פנימית

לימוד חומר חדש (13-15 דקות).

פעילות המורה

פעילות סטודנט משוערת

מהי אנרגיה פנימית?

גז מושלם?

נכסים של גז מושלם

התפוקה של הנוסחה הפנימית של אנרגיה של גז אידיאלי אחד.

נוסחת האנרגיה הפנימית לגז אידיאלי אחד. גזים סימולטנים: הליום, ניאון, ארגון.

הנוסחה של האנרגיה הפנימית של הגז האידיאלי הדומיטומי. גזים כפולים: חמצן, מימן, חנקן

הנוסחה של האנרגיה הפנימית עבור הגז האידיאלי הפוליטומי. גזים רב-תועלתיים: פחמן דו חמצני, קיטור וכו '

הנוסחה הכללית של האנרגיה הפנימית של הגז המושלם :

שינוי באנרגיה הפנימית של הגז האידיאלי :

אילו תוספות שקלנו, וקובעים את השינוי באנרגיה הפנימית בתהליכים אלה.

אנרגיה פנימית - אנרגיה פוטנציאלית וקינטית של כל המולקולות של הגוף הזה

הגז המושלם הוא גז, אינטראקציה intermolecular של אשר זניחה.

1) אין אינטראקציות intermolecular: האנרגיה הפוטנציאלית של מולקולות הגז האידיאלי הוא אפס;

2) אינטראקציות להתרחש רק עם התנגשויות שלהם, נושבת לחלוטין אלסטי;

3) מולקולות של גז מושלם - חומרים

לענות על שאלות, להשתתף בנגזרת הנוסחה

לעשות רשומות, צבע כמויות פיזיות

תהליך איזותרמי:

תהליך איסוברי:

תהליך תהליך:

4. הידוק החומר למד (15-17 דקות)

פעילות המורה

פעילות סטודנט משוערת

משימה:

האוויר שוקל 15 ק"ג מחומם מטמפרטורה 100 על אודות ג טמפרטורה 250 על אודות עם לחץ מתמיד. מצא את השינוי באנרגיה הפנימית שלו?

התלמידים מקבלים בדיקת דואר אלקטרוני ולפתור משימות מהמבחן בלבד

לאחר השלמת הבדיקה, התשובות במצב אוטומטי מודגשות במחשב של המורה

1 סטודנט עושה פתרון לאתגר על הלוח. בעת פתרון, הנוסחה לשינוי אנרגיה פנימית משמשת.

סטודנטים פותחים את הדואר מחליט משימות הבדיקה.

5. סיכום. שיעורי בית.

הכי טוב. חוקי גז

* להיות בטוח ש

שם משפחה ושם *

באיזה מצב מצטבר של החומר של המולקולה הוא תואם נע במהירות ממוצעת של 100 מ '/ s *

ב גזים ונוזלים

רק ב גזיעי

ב נוזלי ומוצק

ב גזים מוצקים

דו תחמוצת הפחמן משוחרר מתרחב isobunted. מסה של גז קבוע. כיצד לשנות את הטמפרטורה המוחלטת של הגז כדי להגדיל את נפחיה על ידי 4 פעמים? *

להעלות 16 פעמים

שפר 4 פעמים

לְהוֹרִיד בְּדַרגָה

צמצום 4 פעמים

אוויר דחוס מיוצר מן כלי הזכוכית, באותו זמן חימום כלי. במקרה זה, טמפרטורת האוויר המוחלטת בכלי עלה 2 פעמים, הלחץ שלה גדל 3 פעמים. מסה אווירית בספינה ירד ב *

6 פעמים

3 פעמים

1.5 פעמים

2 פעמים

על פי רעיונות מודרניים, הקרנל של אטום פחמן מורכב ... *

אלקטרונים ופרוטונים

נויטרונים ופוזיטרונים

כמה פרוטונים

פרוטונים ונויטרונים

הצילינדר הוא 36 * 10 ^ 26 מולקולות גז. מה לגבי כמות החומר בצילינדר? *

6 mol.

36 MOL.

6 ק"מ

36 קמור

2 מבחן. אנרגיה פנימית

התחלה של הטופס

שם משפחה ושמו

באילו דוגמאות שהוצגו, אנרגיה מכנית הופכת פנימה הפנימית?

מים רותחים על מבער גז

להכות כדורים למקד

מנוע בעירה פנימי

חימום מתכת חוט בלהבה אש

אפשרות 5.

10 שומה של הליום משוחרר נמצאת בספינה בלחץ מעל האטמוספירה. כיצד ישתנה אנרגיית הגז הפנימית אם יש חור קטן בכלי והטמפרטורה שלה שומרת על קונסטנט

להגביר

לְהַקְטִין

לא ישתנה

איך יהיה האנרגיה הפנימית של שינוי המים בתהליך של חימום שלה מ 25 s עד 50 s?

לא ישתנה, כי סריג קריסטל לא נוצר

לא משתנה כי המים אינם מרתיחים

גדל, כי טמפרטורה מגדילה

ירידה בגלל טמפרטורה מגדילה

גז מושלם דחוס באופן Isobarically. כיצד משתנה אנרגיית הגז הפנימית?

מגביר

ירידה

לא משתנה

איך אנרגיית הגז הפנימית השתנתה עם דחיסה אטית איטית על ידי 0.2 מ"ק. גז, שהיה במדינה הראשונית בלחץ 200 KPA? תשובה עגול עד מספרים שלמים.

סוף הטופס

התחלה של הטופס

אנרגיה פנימית תרמודינמי. מצב מערכת המערכת, האנרגיה שלו, שנקבעו על ידי ext. מַצָב. אנרגיה פנימית מקופלת ב- OSN. מ Kinetich. האנרגיה של תנועת חלקיקים (אטומים, מולקולות, יונים, אלקטרונים) ואנרגיה נכונה. ביניהם (Intra ו- IntermoLecular). שינוי באנרגיה הפנימית מושפע. מצב המערכת תחת פעולה חיצונית. שדות; אנרגיה פנימית כוללת, בפרט, האנרגיה הקשורה לקיטוב של דיאלקטרי בחיצוני. חשמלי. את השדה ואת המגנטיזציה של paramagnetsis בחיצוני. ממג. שדה. קינטיץ '. מערכת אנרגיה ככלל ואנרגיה פוטנציאלית בשל רווחים. את המיקום של המערכת, אנרגיה פנימית לא מופעלת. בתרמודינמיקה, רק השינוי באנרגיה הפנימית נקבע. תהליכים. לכן, האנרגיה הפנימית צוינה עם דיוק של מונח קבוע מסוים, בהתאם לאנרגיה שאומצה לאפס.

האנרגיה הפנימית U כמדינה של המדינה היא הציג על ידי ההתחלה הראשונה של התרמודינמיקה, על פי A OM, ההבדל בין החום של Q מועבר על ידי המערכת, ואת העבודה של W מבוצעת על ידי המערכת תלויה רק על המדינות הראשוניות והסופו של המערכת ואינה תלויה בנתיב המעבר, כלומר. מייצג שינוי במדינה F-

כאשר U 1 ו- U 2 הוא האנרגיה הפנימית של המערכת במדינות הראשוניות והסופו, בהתאמה. Urs (1) מבטא את חוק שימור האנרגיה בשימוש תרמודינמי. תהליכים, כל התהליכים, שבו מתרחשת שידור חום. עבור cyclick. התהליך מחזיר את המערכת למצב הראשוני ,. בתהליכים isochorny, i.e. תהליכים בכרך קבוע, המערכת אינה מבצעת עבודה בשל ההתרחבות, W \u003d 0 וחום מועבר על ידי המערכת שווה לתוספת אנרגיה פנימית: Q v v \u003d. עבור AdiAbatich. תהליכים כאשר Q \u003d 0, \u003d - W.

האנרגיה הפנימית של המערכת כמו היווצרות של האנטרופיה שלה, נפח V ומספר שומות M I- של רכיב זה הוא פוטנציאל תרמודינמי. זוהי תוצאה של העיקרון הראשון והשני של התרמודינמיקה ומתבטאת על ידי היחס:

"

שם לא ABS. T-RA, P- לחץ, - הוא. את הפוטנציאל של מרכיב I- כי. סימן השוויון מתייחס לתהליכי שיווי משקל, סימן של אי-שוויון, לא שיווי משקל. עבור מערכת עם ערכים מוגדרים מראש S, V, M אני (מערכת סגורה בקליפה אדיאבית נוקשה) אנרגיה פנימית בשיווי משקל היא מינימלית. ירידה פנימית אנרגיה בתהליכים הפיכים ב Constant V ו- S שווה למקסימום. עבודה שימושית (ראה את הפעולה המקסימלית של התגובה).

התלות של האנרגיה הפנימית של מערכת שיווי המשקל מ T-Ry ואת נפח U \u003d F (t, v) נקרא. משוואה קלורית של מצב. נגזרת האנרגיה הפנימית של T-Re עם נפח קבוע שווה קיבולת חום istochoretic:

האנרגיה הפנימית של הגז האידיאלי מהנפח אינה תלויה ונוקעת רק על ידי T-Roy.

באופן ניסיוני לקבוע את הערך של האנרגיה הפנימית, נספר מערכו ABS. אפס T-Ry. ההגדרה של האנרגיה הפנימית דורשת נתונים על קיבולת החום מ V (T), החום של מעברי שלב, ואת מצב המדינה. לשנות אנרגיה פנימית כאשר כימית. R-α (בפרט, האנרגיה הפנימית הרגילה של היווצרות B-BA) נקבעת על פי הנתונים על ההשפעות התרמיות של P-QII, כמו גם על ידי נתונים ספקטרליים. תֵאוֹרֵטִי. חישוב האנרגיה הפנימית מתבצעת לפי שיטות סטטיסטית. תרמודינמיקה, K-Paradium קובע את האנרגיה הפנימית כמו האנרגיה הממוצעת של המערכת בתנאי בידוד שצוין (לדוגמה, ב A נתון, V, M i). האנרגיה הפנימית של הגז האידיאלי של הבקר האחד מטופלת מהאנרגיה הממוצעת. תנועות מולקולות ואנרגיה ממוצעת של מדינות אלקטרוניות נרגשות; עבור גזים דו-פעמיים, סיבוב ממוצע של מולקולות ותנודותיהם ליד המיקום של שיווי המשקל נוספו גם לערך זה. אנרגיה פנימית 1.

יחד עם אנרגיה מכנית, כל גוף (או מערכת) יש אנרגיה פנימית. אנרגיה פנימית - שאר אנרגיה. הוא מורכב מתנועה כאוטי תרמית של מולקולות המרכיבות את הגוף, האנרגיה הפוטנציאלית של עמדתם היחסית, האנרגיה הקינטית והפוטנציאלית של אלקטרונים באטומים, בגרעינים בגרעינים וכן הלאה.

בתרמודינמיקה חשוב לדעת את הערך המוחלט של האנרגיה הפנימית, אבל השינוי שלה.

בתהליכים תרמודינמיים, רק האנרגיה הקינטית של מולקולות נעות (אנרגיה תרמית אינה מספיקה לשנות את המבנה של האטום, ואף יותר כך הליבה) משתנה. כתוצאה מכך, בפועל תחת אנרגיה פנימית בתרמודינמיקה מרמז על אנרגיה חום chaotic. מולקולות תנועה.

אנרגיה פנימית U. שומה אחת של גז מושלם שווה ל:

לכן, אנרגיה פנימית תלויה רק \u200b\u200bבטמפרטורה. אנרגיה פנימית U היא פונקציית מצב מערכת, ללא קשר לרקע.

ברור כי במקרה הכללי את המערכת התרמודינמית יכולה להחזיק באנרגיה פנימית ומכנית, ומערכות שונות יכול להחליף סוגים אלה של אנרגיה.

לְהַחלִיף אנרגיה מכנית המאופיינת מושלמת עבודה א ', ואת חילופי אנרגיה פנימית - כמות החום המועבר ש.

לדוגמה, בחורף זרקת אבן חמה בשלג. בשל עתודה של אנרגיה פוטנציאלית, עובד מכני בוצע על הקרקע מקומט, בשל מלאי האנרגיה הפנימית, השלג נמס. אם האבן היתה קרה, כלומר הטמפרטורה של האבן שווה לטמפרטורה של המדיום, אז רק לעבוד יבוצע, אבל לא יהיה חילופי אנרגיה פנימית.

אז, עבודה וחום לא אוכלים צורות מיוחדות של אנרגיה. אי אפשר לדבר על עתודת החום או העבודה. זה למדוד מועבר מערכת נוספת של אנרגיה מכנית או פנימית. הנה שמורת האנרגיות האלה אתה יכול לדבר. בנוסף, אנרגיה מכנית יכולה ללכת לאנרגיה תרמית ובחזרה. לדוגמה, אם אתה לדפוק את האמר על Anvil, ולאחר מכן לאחר זמן מה פטיש ו Anvil הם להתחמם (זוהי דוגמה בִּזבּוּז אֵנֶרְגִיָה).

אתה יכול ללמוד יותר של המסה של ההמרה של צורה אחת של אנרגיה אחרת.

הניסיון מראה כי בכל המקרים טרנספורמציה של אנרגיה מכנית לתוך תרמי והוא תמיד מבוצע בכמויות שווה בהחלט. זוהי המהות של ההתחלה הראשונה של התרמודינמיקה, בעקבות חוק שימור האנרגיה.

כמות החום המדווחת על ידי הגוף הולך לעלייה באנרגיה פנימית לגוף העבודה:

,

(4.1.1)

- זה מה שזה החלק העליון של התרמודינמיקה הראשונה , או חוק שימור האנרגיה בתרמודינמיקה.

שלט שלטים: אם החום מועבר מהסביבה המערכת הזאת, ואם המערכת פועלת על הגופים שמסביב, בעוד. בהתחשב בכלל שלטים, החלק העליון של התרמודינמיקה ניתן לכתוב כמו:

בהבעה זו U. - פונקציית מצב המערכת; ד ' U. - הפרש המלא שלה, ו δ - ו δ. ו אלה לא. בכל מדינה, המערכת הגדירה ורק עם ערך כזה של אנרגיה פנימית, כך שתוכל לכתוב:

,

חשוב לציין כי החום - ולעבוד ו תלוי איך המעבר ממצב 1 למדינה 2 (isoochetically, adiabatically, וכו '), ואנרגיה פנימית U. לא תלוי. במקביל, אי אפשר לומר כי המערכת יש את המשמעות ואת העבודה נקבע עבור מצב זה.

מתוך נוסחה (4.1.2) מכך כי כמות החום מתבטאת באותן יחידות שעובדות ואנרגיה, כלומר ב Joules (J).

בעל חשיבות מיוחדת בתרמודינמיקה יש תהליכים עגולים או מחזוריים שבהם המערכת, העברת סדרה של מדינות, מחזירה למקור. איור 4.1 מציג את תהליך מחזורי 1- ו–2–ב '-1, בעוד העבודה של א '

תאנה. 4.1.

כי U. - פונקציית מצב, אם כן

(4.1.3)

זה נכון עבור פונקציה כלשהי.

אם כן, על פי ההתחלה הראשונה של התרמודינמיקה, כלומר אי אפשר לבנות מנוע מעת לעת, שהיה עושה יותר מאשר עבודה מאשר כמות האנרגיה המדווחת לו. במילים אחרות, התנועה המתמדת של הסוג הראשון היא בלתי אפשרית. זוהי אחת הניסוחים של התחלה הראשונה של התרמודינמיקה.

יצוין כי ההתחלה הראשונה של התרמודינמיקה אינה מציינת, שבה תהליכי כיוון של שינויים במדינה, שהוא אחד מזרמי.

אנרגיה פנימית, הפונקציה u פרמטרים תרמודינמיים של המערכת (לדוגמה, נפח V וטמפרטורה T), שינוי אשר נקבע על ידי העבודה שבוצעה על ידי מערכת הומוגנית תחת מצב בידוד adiabatic שלה. הרעיון של "אנרגיה פנימית" הוצג בשנת 1851, W. תומסון (לורד קלווין). קיומו של הפונקציה U (V, T) היא תוצאה של התחלה הראשונה של התרמודינמיקה - חוק שימור אנרגיה מוחל על התהליכים שבהם הועבר חום. תוספת האנרגיה הפנימית δU \u003d ΔQ-A, כאשר ΔQ הוא כמות החום המדווחת על ידי המערכת, A \u003d PΔV - העבודה שבוצעה על ידי המערכת, P - לחץ. על פי חוק שימור האנרגיה, האנרגיה הפנימית היא פונקציה חד משמעית של מצב המערכת הפיזית, כלומר, הפונקציה החד-צדדית של משתנים עצמאיים הקובעים את המדינה הזאת, לדוגמה טמפרטורה ונפח. ייחודו של האנרגיה הפנימית מובילה לעובדה, כי למרות ΔQ ותלויה באופי של התהליך על ידי תרגום המערכת ממצב עם U 1 למדינה עם U 2, התוספת δU נקבע רק על ידי האנרגיה הפנימית ערכים במדינות הראשונות והסופיות: Δu \u003d u 1 - u 2. לכן, עבור תהליך עגול, שינוי מלא באנרגיה פנימית הוא אפס δq \u003d a. עם תהליך AdiAbatic (ΔQ \u003d 0), השינוי באנרגיה הפנימית שווה לפעולה שבוצעה על ידי המערכת עם תהליך איטי, קוויזטי.

באופן כללי, אנרגיה פנימית היא הפונקציה של פרמטרים תרמודינמיים חיצוניים ופנימיים, כולל טמפרטורה. במקום טמפרטורה, S. אנטרופיה ניתן לבחור פרמטר תרמודינמי. על פי ההתחלה השנייה של התרמודינמיקה, ΔQ \u003d Δs, ולאחר מכן Δu \u003d Δs -r.ΔV. אנרגיה פנימית כמו אנטרופיה נפח פונקציה U (s, v) הוא אחד הפוטנציאל התרמודינמי (פונקציה אופיינית), כי קובע את כל המאפיינים התרמודינמיים של המערכת. אם המערכת מורכבת מרכיבים n, אז U תלוי (למעט S ו- V) על מספר החלקיקים אני ברכיבים, i \u003d 1, 2, ..., n. המינימום U עבור אנטרופיה מתמדת, נפח והמוני הרכיבים קובע את שיווי המשקל יציבה של מערכות multiphaseal ו multicoumponent.

מנקודת מבט של התיאוריה המולקולרית-קינטית של אנרגיה פנימית, זה הגיוני של אנרגיה מכנית ממוצעת (אנרגיות קינטיות ואנרגיה אינטראקציה) של כל החלקיקים של המערכת. אם שדה אלקטרומגנטי כלול במערכת התרמודינמית, אז האנרגיה שלה כלולה גם באנרגיה הפנימית. האנרגיה הקינטית של תנועת הגוף אינה נכללת באנרגיה הפנימית.

עבור גז מושלם, בכפוף לסטטיסטיקה קלאסית, אנרגיה פנימית תלויה רק \u200b\u200bבטמפרטורה: U \u003d cvt, שבו קורות חיים הוא קיבולת חום בכרך קבוע. עבור גז nonideal ונוזל, האנרגיה הפנימית גם תלוי נפח מסוים v \u003d v / n, שם n הוא מספר החלקיקים. לדוגמה, עבור גז, כפוף משוואה ואן דר ואלס, אנרגיה פנימית יש את הטופס U \u003d CVT - A / V, כאשר הוא קבוע, לוקח בחשבון את האטרקולציה ההדדית של מולקולות.

מוּאָר. תסתכל על האמנות. תֶרמוֹדִינָמִיקָה.

לַחֲזוֹר