Oksid argjendi (I) - një përbërje kimike me formulën Ag 2 O.
Oksidi mund të merret nga bashkëveprimi i nitratit të argjendit me alkali në një tretësirë \u200b\u200bujore:
Kjo për faktin se hidroksidi i argjendit (I) i formuar gjatë reagimit shpejt zbërthehet në oksid dhe ujë:
(fK \u003d 2.875)
Oksid më i pastër argjendi (I) mund të merret si rezultat i oksidimit anodik të argjendit metalik në ujë të distiluar
Ag 2 O është praktikisht i pazgjidhshëm në shumicën e tretësve të njohur, përveç atyre me të cilët ndërvepron kimikisht. Në ujë, ajo formon një numër të vogël të joneve Ag (OH) 2 -. Joni Ag + hidrolizohet shumë dobët (1: 40,000); në një tretësirë \u200b\u200bujore të amoniakut zbërthehet me formimin e derivateve të tretshme.
Precipitat i freskët Ag 2 O bashkëvepron lehtësisht me acidet:
ku HX \u003d HF, HCl, HBr, HI, HO 2 CCF 3. Gjithashtu, Ag 2 O reagon me tretësira të klorureve të metaleve alkali, duke formuar klorur argjendi (I) dhe alkalet përkatëse.
Posedon ndjeshmëri ndaj dritës. Zbërthehet në temperatura mbi 280 ° C.
Nitrat argjendi (I) (nitrat argjendi, "gur ferri", lapis) - një përbërje inorganike, një kripë e një metali prej argjendi dhe acidit nitrik me formulën AgNO 3, kristale rombikë pa ngjyrë, të tretshëm në ujë. ...
Zbërthehet në temperatura mbi 300 ° C. Le të tretemi mirë në ujë, alkool metil, alkool etilik, aceton, piridinë. Nitrati i argjendit mund të merret duke tretur argjendin në acid nitrik me anë të reagimit:
Nitrati i argjendit është një reagens për kripërat e acidit klorhidrik dhe acidit klorhidrik, pasi bashkëvepron me to për të formuar një precipitat të bardhë të korturuar të klorurit të argjendit, i patretshëm në acid nitrik:
Kur nxehet, kripa dekompozohet, duke dhënë argjend metalik:
Halide argjendi - përbërjet kimike të argjendit me halogjene. Halidet monovalente të argjendit janë studiuar mirë: fluoridi - AgF, kloruri - AgCl, bromuri - AgBr, joduri Agl. Ag 2 F dhe AgF 2 (një agjent i fortë oksidues) janë gjithashtu të njohur. Kristalet AgF janë pa ngjyrë, AgCI janë të bardha, AgBr dhe Agl janë të verdha. Dihen hidratet kristalore AgF xH 2 O (ku x= 1,2,3). AgF nuk duhet të ruhet në enë qelqi pasi prishen xhamat. Të gjithë halidet e argjendit, me përjashtim të fluorideve, kanë tretshmëri shumë të ulët në ujë; në prani të acideve hidrokalike përkatëse ose kripërave të tyre, tretshmëria rritet dukshëm për shkak të formimit të përbërjeve komplekse të llojit -, ku X është Cl, Br, I. Të gjithë halidet e argjendit treten në amoniak me formimin e amoniakut kompleks . Kjo përdoret për pastrimin e halideve të argjendit dhe rikristalizimin e tyre. Në gjendje të ngurtë, halidet e argjendit shtojnë amoniak të gaztë, duke formuar përbërje komplekse AgX · NH 3, AgX · 3NH 3. Halidet e argjendit zvogëlohen lehtësisht në argjend metalik nga veprimi i Zn, Mg, Hg, metaleve alkali, H 2. Halidet AgCI dhe AgBr mund të reduktohen nga bashkimi i metaleve me Na 2 CO 3. Halidet e argjendit merren nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i halogjeneve dhe argjendit në temperatura të larta. Halidet e argjendit të tretshme me vështirësi mund të merren gjithashtu nga reshjet nga një tretësirë \u200b\u200be AgNO 3 duke përdorur acidet përkatëse hidrohalike ose kripërat e tyre (të tretshme), dhe AgF - nga bashkëveprimi i Ag 2 O ose Ag 2 CO 2 me HF.
Përbërjet e arit (I), vetitë dhe metodat e përgatitjes. Përbërjet e arit (III), oksidi dhe hidroksidi, halidet, metodat e prodhimit, përbërjet komplekse. Përdorimi i substancave dhe përbërjeve të thjeshta.
Përbërësit Au (I) janë substanca të ngurta kristalore si kripa, kryesisht të patretshme në ujë.
Derivatet Au (I) formohen gjatë zvogëlimit të përbërjeve Au (III). Shumica e përbërjeve të Au (I) oksidohen lehtë për të formuar derivate të qëndrueshme Au (III).
3AuCl (kristal) + KCl (p-p) \u003d K (p-p) + 2Au
Njihet: oksid ari (I) Au2O * xH2O vjollcë, klorur ari (I) AuCl i verdhë, i marrë nga dekompozimi i AuCl3.
Përbërjet komplekse janë më të qëndrueshme, për shembull, cianuri K, ose tiosulfati K3.
Oksid ari (III) - përbërës kimik inorganik binar prej ari dhe oksigjeni me formulën Au 2 O 3. Oksidi i arit më i qëndrueshëm.
Merret nga hidroksid ari (III) Au 2 O 3 x H 2 O dehidrimi nga nxehja. Humbja e plotë e ujit ndodh në një temperaturë prej rreth 200 o C. Oksidi i arit (III) i marrë kështu është amorf. Ka një ngjyrë kafe të kuqe ose të kuqërremtë. Një përzierje e ngjyrës kafe, si në rastin e hidroksidit të arit (III), zakonisht shoqërohet me praninë e një sasie të vogël ari (0). Kristalet e vetme të Au 2 O 3 u morën nga oksidi amorf nga sinteza hidrotermale në një ampulë kuarci të mbushur në një të tretën me një përzierje të acidit perklorik HClO 4 dhe perkloratit të metaleve alkali (temperatura e sintezës 235-275 о С, presion deri në 30 MPa) . Kristalet e vetme të marra kishin një ngjyrë të kuqe rubini.
Dihidrat oksid ari (III) ("Acid i artë") - Au 2 O 3 2H 2 O, një përbërje komplekse inorganike prej ari, një derivat i oksidit të arit (III), i quajtur më parë gabimisht hidroksid ari (III) ose hidroksid ari (III) me formulën e kushtëzuar Au (OH) 3 të dhënë tek ajo
Nëse një hidroksid metali alkali ose alkaline i shtohet një tretësire të klorurit të arit (III), ose ziehet pasi të shtoni një karbonat alkalik, atëherë një precipitim i hidroksidit të arit (III) do të precipitojë, por zakonisht është i ndotur shumë me një papastërti precipituese. Nën kushte të përshtatshme, ndotja mund të hiqet me anë të nxjerrjes me acide.
Si rezultat i tharjes mbi pentoksidin e fosforit, merret një pluhur i verdhë-kuq ose i verdhë-kafe i përbërjes AuO (OH). Shkrihet në acid klorhidrik dhe në acide të tjera, nëse ato janë mjaft të përqendruara, si dhe në hidroksid kaliumi të nxehtë, nga i cili vijon ai amfoterik. Meqenëse mbizotëron karakteri acid, zakonisht quhet hidroksid ari (III) acid ari... Kripërat e këtij acidi quhen aurate, për shembull K · 3 · H 2 O-orate (III) kalium. Dihidrati i oksidit të arit (III) zbërthehet lehtë në oksid ari dhe ujë.
Haloidet, oksidet dhe hidroksidet e Au (III) janë përbërje amfoterike me mbizotërim të tipareve acidike. Pra Au (OH) 3 tretet lehtësisht në alkalet, duke formuar hidroksoaurate (III):
NaOH + Au (OH) 3 \u003d Na
Edhe tretja në acidet Au (OH) 3 ndodh për shkak të formimit të komplekseve anionike:
Au (OH) 3 + 4 HNO3 \u003d H + 3 H2O
Në prani të kripërave të metaleve alkali, formohen aurata:
Nitrat M
M sulfat
Mcyano-
Sulfur M
Karakteri acid i halideve Au (III) manifestohet në tendencën e tyre të jashtëzakonshme për të dhënë halogjenuruar (III) M. Shumica e halogjenourrateve janë lehtësisht të tretshme në ujë dhe tretës organikë.
Një tendencë e veçantë e Au (III) për të formuar komplekse anionike manifestohet gjithashtu gjatë hidrolizës së trihalideve të saj:
AuCl3 + H2O \u003d\u003d H
AuCl3 + H2O \u003d\u003d H2
Acidi H2 që rezulton jep një kripë të Ag2 të vështirë të tretshme.
Industria e bizhuterive është konsumatori tradicional dhe më i madh i arit. Bizhuteri nuk është prej ari të pastër, por prej lidhjeve të tij me metale të tjerë, dukshëm më të lartë se ari për sa i përket forcës mekanike dhe qëndrueshmërisë. Aktualisht, për këtë përdoren lidhjet Au-Ag-Cu, të cilat mund të përmbajnë aditivë të zinkut, nikelit, kobaltit, paladiumit.
Stomatologjia konsumon sasi të konsiderueshme ari: kurorat dhe protezat bëhen nga lidhjet e arit me argjend, bakër, nikel, platin dhe zink. Këto lidhje lidhin rezistencën ndaj korrozionit me vetitë e larta mekanike.
Përbërjet e arit gjenden në disa ilaçe që përdoren për të trajtuar një numër sëmundjesh (tuberkulozi, artriti reumatoid, etj.). Ari radioaktiv përdoret në trajtimin e tumoreve malinje.
72. Karakteristikat e përgjithshme të elementeve d të grupit II, marrja dhe vetitë. Oksidet, hidroksidet, kripërat - vetitë, prodhimi. Përdorimi i substancave dhe përbërjeve të thjeshta.
Metalet alkaline të tokës - elementet kimikë të grupit të 2-të të sistemit periodik të elementeve: berilium, magnez, kalcium, stroncium, barium, radium dhe unbinilium.
Metalet alkaline të tokës përfshijnë vetëm kalcium, stroncium, barium dhe radium, më rrallë magnez. Elementi i parë i kësaj nëngrupi, beriliumi, në shumicën e vetive të tij është shumë më afër aluminit sesa analogëve më të lartë të grupit të cilit i përket. Elementi i dytë në këtë grup, magnezi, në disa aspekte ndryshon ndjeshëm nga metalet alkaline të tokës në një numër të vetive kimike.
Të gjithë metalet alkaline të tokës janë gri, të ngurta në substancat e temperaturës së dhomës. Ndryshe nga metalet alkali, ato janë shumë më të vështira dhe kryesisht nuk priten me thikë (me përjashtim të stronciumit). Një rritje në dendësinë e metaleve alkaline të tokës vërehet vetëm duke filluar me kalcium. Më i rëndë është radiumi, i krahasueshëm në dendësi me germaniumin (ρ \u003d 5,5 g / cm 3).
Aktiviteti kimik i metaleve alkaline të tokës rritet me rritjen e numrit serik. Beriliumi në një formë kompakte nuk reagon me oksigjen ose halogjene edhe në nxehtësi të kuqe (deri në 600 ° C, një temperaturë edhe më e lartë është e nevojshme për të reaguar me oksigjenin dhe kalkogjenët e tjerë, fluori është një përjashtim). Magnezi mbrohet nga një film oksid në temperaturë dhome dhe temperatura më të larta (deri në 650 ° C) dhe nuk oksidohet më tej. Kalciumi oksidohet ngadalë në brendësi në temperaturën e dhomës (në prani të avullit të ujit), dhe digjet me ngrohje të lehtë në oksigjen, por është i qëndrueshëm në ajër të thatë në temperaturën e dhomës. Strontiumi, bariumi dhe radiumi oksidohen shpejt në ajër, duke dhënë një përzierje të oksideve dhe nitrideve, kështu që ato, si metalet alkali dhe kalciumi, ruhen nën një shtresë vajguri.
Gjithashtu, ndryshe nga metalet alkali, metalet alkaline të tokës nuk formojnë superokside dhe ozonide.
Oksidi i argjendit është një përbërje kimike e përbërë nga argjendi dhe oksigjeni. Ekzistojnë disa lloje të oksideve të argjendit, por vetëm një ka rëndësi praktike - oksid argjendi monovalent, formula e tij është Ag2O.
Këto janë kristale të një hije kafe-të zezë me një grilë kristali kub, mjaft të rëndë (dendësia - 7,1 - 7,4 g / cm3). Për sa i përket përçueshmërisë elektrike, oksidi është i krahasueshëm me metalin e pastër. Kjo është një lidhje mjaft e paqëndrueshme. Ashtu si shumë përbërës të tjerë argjendi, ai shkatërrohet gradualisht në rrezet e diellit - ju mund të vini re errësimin e substancës në diell.
Nuk tretet në ujë, megjithëse i jep asaj një reaksion paksa alkalik: kur oksidi reagon me ujë në sasi të vogla, formohet hidroksid argjendi, i cili është pak më i tretshëm. Në përgjithësi, kjo është një substancë e tretshme dobët - ajo tretet dobët në të gjithë tretësit, përveç atyre me të cilët hyn në një reaksion kimik (këto janë shumë acide, tretësira të cianidit, etj.).
Kur nxehet në 300 gradë Celsius, ajo zbërthehet në argjend dhe oksigjen. Në këtë drejtim, oksidi i argjendit përdoret si antiseptik: oksigjeni atomik, të cilin e lëshon gjatë dekompozimit, ka një efekt të fuqishëm dezinfektues.
Përdoret gjithashtu në prodhimin e baterive argjend-zink, anoda e së cilës është bërë nga oksid argjendi. Prodhuar në mënyra të ndryshme, të tilla si hidroksid argjendi zbërthehet në ngrohje të butë për të formuar një oksid.
Oksidimi i argjendit
Oksidimi është procesi i mbulimit të një metali me një film të fortë oksid, i cili parandalon korrozionin e tij. Sidoqoftë, emri është i kushtëzuar. Në veçanti, oksidimi i argjendit (nxirje, patina) është veshja e metalit me një shtresë të hollë jo aq shumë oksigjeni sa përbërjet e squfurit.
Për këtë, sipërfaqja e metalit trajtohet me një tretësirë \u200b\u200btë "mëlçisë sulfurike" - një përzierje polisulfidësh kaliumi ose natriumi (nga K2S2 ose Na2S2 në K2S6 ose Na2S6) me tiosulfatet e tyre (K2S2O3 ose Na2S2O3). Gjatë reaksionit, formohet një film oksid-sulfur i errët, i cili është i patretshëm në shumicën e tretësve, përveç acidit nitrik dhe solucioneve të cianideve të metaleve alkali. Duke përzier mëlçinë sulfurike me disa substanca të tjera, është e mundur të krijoni një shtresë me hije të ndryshme.
Oksidimi mund të kryhet edhe në shtëpi: mëlçia sulfurike merret duke ngrohur sodën e bukës (karbonat natriumi - Na2CO3) ose potasin (karbonat kaliumi - K2CO3) me squfur në një raport një me një. Dishesshtë e nevojshme të nxehet me kujdes, duke shmangur ndezjen e squfurit, në enët qeramike.
Kur substanca në enën e nxehtë shndërrohet në një përzierje homogjene në ngjyrë kafe të errët, mëlçia sulfurike është gati. Përdoret në formën e tretësirës ujore. Sipërfaqja e argjendit duhet të trajtohet pas shkrirjes paraprake. Ngjyra e veshjes direkt varet nga përqendrimi i tretësirës.
Le të shqyrtojmë një nga përbërësit më të rëndësishëm të argjendit - oksideve. Më të zakonshmet janë oksidet monovalente të argjendit. Oksidi i argjendit Ag2O fitohet duke përpunuar tretësira AgNO3 me alkale ose tretësira të hidroksideve të metaleve alkaline:
2AgNO3 + 2NAOH \u003d Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2AgNO3 + 2KOH \u003d Ag2O + 2KNO3 + H2O
Oksidi i argjendit Ag2O është një pluhur kristalor diamagnetik (kristale kubikë) me ngjyrë kafe me një densitet prej 7.1 - 7.4 g / cm3, i cili ngadalë bëhet i zi nën ndikimin e rrezeve të diellit, duke lëshuar oksigjen. Kur nxehet në + 200 ° C, oksid argjendi zbërthehet në elemente:
Ag 2О \u003d 2Ag + O2
Oksid argjendi Ag2O është pak i tretshëm në ujë (0,017 g / l). Tretësira që rezulton ka një reaksion alkalik dhe, si alkalet, precipiton hidroksidet e disa metaleve nga tretësira të kripërave të tyre. Hidrogjen, monoksid karboni, peroksid hidrogjeni dhe shumë metale zvogëlojnë oksidin e argjendit në një pezullim ujor në argjend metalik:
Ag2О + H 2 (t 40 ºC) \u003d 2Ag + Н2О
Ag2О + CO \u003d 2Ag + CO2
Ag2O + H 2O 2+ 2Ag + H 2O + O 2
Oksidi i argjendit tretet në acide hidrofluorike dhe nitrike, në kripërat e amonit, në tretësira të cianideve të metaleve alkali, në amoniak etj.
Ag 2O + 2HF \u003d 2AgF + H 2O
Ag 2O + 2HNO 3 \u003d 2AgNO 3 + H 2O
Oksidi i argjendit është një agjent oksidues energjik në lidhje me përbërjet e kromit Cr2O3, 2Cr (OH) 3:
5Ag 2О + Cr 2O 3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag 2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH \u003d 2Na 2CrO 4 + 6Ag + 5H 2O
Pezullimi i oksidit të argjendit përdoret në mjekësi si antiseptik. Një përzierje prej 5% Ag3O, 15% CO2O3, 30% CuO dhe 50% MnO2, e quajtur "hopcalite", shërben për të ngarkuar maskat e gazit si një shtresë mbrojtëse kundër monoksidit të karbonit. Oksidi i argjendit mund të shërbejë si një burim për prodhimin e oksigjenit atomik dhe përdoret në "armë oksigjeni", të cilat përdoren për të provuar rezistencën ndaj oksidimit të materialeve të destinuara
për anijet kozmike.
Hidroksid argjendi (I) AgOH është një reshje e bardhë e paqëndrueshme. Ka veti amfoterike, thith lehtë CO2 nga ajri dhe formon argjente kur nxehet me Na2S. Karakteristikat themelore të hidroksidit të argjendit rriten nga prania e amoniakut. AgOH merret duke trajtuar nitratin e argjendit me një tretësirë \u200b\u200balkoolike të hidroksidit të kaliumit në pH \u003d 8.5-9 dhe një temperaturë prej 45 ° C.
Përveç oksidit monovalent të argjendit Ag2O, janë të njohura edhe oksidet Ag (II), Ag (III) AgO dhe Ag2O3. Oksid argjendi AgO merret nga veprimi i ozonit në argjend metalik ose në Ag2O:
Ag 2O + O 3 \u003d 2AgO + O2
Për më tepër, AgO mund të merret duke trajtuar një tretësirë \u200b\u200bAgNO3 me një tretësirë \u200b\u200bK2S2O 8
2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH \u003d 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O
Oksidi i argjendit divalent është një pluhur kristal diamagnetik gri-zi me një densitet prej 7.48 g / cm3. Isshtë i tretshëm në acide sulfurike, klorhidrike dhe azotike të përqendruara, është i qëndrueshëm në temperaturat e ambientit dhe zbërthehet në elemente kur nxehet në +100 ºС. Alsoshtë gjithashtu një agjent oksidues energjik në lidhje me SO2, NH3 Me NO2 dhe ka veti gjysmëpërçuese.
Origjina e qymyrit fosil
Almostshtë pothuajse e pamundur të përcaktohet një datë e saktë, por dhjetëra mijëra vjet më parë, një person fillimisht u njoh me qymyrin, filloi të vinte vazhdimisht në kontakt me të. Pra, arkeologët kanë gjetur parahistorike ...
Emri "argjend" vjen nga "sarzu" asirian (metal i bardhë). Fjala "Argentum" është e lidhur ndoshta me greqishten "argos" - "e bardhë, me shkëlqim".
Të qenit në natyrë. Argjendi është shumë më pak i zakonshëm në natyrë sesa bakri. Në litosferë, argjendi përbën vetëm 10 -5% (nga pesha).
Argjendi vendas është shumë i rrallë; shumica e argjendit merret nga përbërësit e tij. Miniera më e rëndësishme e argjendit është shkëlqimi i argjendit, ose argentiti Ag 2 S. Si papastërti, argjendi është i pranishëm në pothuajse të gjitha xehet e bakrit dhe plumbit.
Marrja. Pothuajse 80% e argjendit merret gjatë rrugës me metalet e tjerë gjatë përpunimit të xeheve të tyre. Argjendi ndahet nga papastërtitë me elektrolizë.
Vetitë. Argjendi i pastër është një metal shumë i butë, i bardhë, i lakueshëm, i karakterizuar nga përçueshmëri jashtëzakonisht e lartë elektrike dhe termike.
Argjendi është një metal me aktivitet të ulët që quhet i ashtuquajturi metale fisnike. Nuk oksidohet në ajër as në temperaturën e dhomës, as kur nxehet. Ngjyrosja e vërejtur e sendeve prej argjendi është rezultat i formimit të sulfurit të argjendit të zi Ag 2 S në sipërfaqe nën ndikimin e sulfurit të hidrogjenit që përmbahet në ajër:
Nxirja e argjendit gjithashtu ndodh kur objektet e bëra prej tij bien në kontakt me produktet ushqimore që përmbajnë përbërje squfuri.
Argjendi është rezistent ndaj acideve të holluara sulfurike dhe klorhidrike, por i tretshëm në acide sulfurike nitrike dhe të përqendruara:
Aplikacion. Argjendi përdoret si përbërës i lidhjeve për bizhuteri, monedha, medalje, saldime, sendesh dhe qelqe laboratorike, për argjendjen e pjesëve të aparateve në industrinë ushqimore dhe pasqyrat, si dhe për prodhimin e pjesëve për pajisjet elektrovakum, kontaktet elektrike, elektrodat , për trajtimin e ujit dhe si katalizator në sintezën organike.
Kujtojmë që jonet e argjendit, madje edhe në përqendrim të papërfillshëm, karakterizohen nga një efekt baktervrasës i theksuar fort. Përveç trajtimit të ujit, përdoret në mjekësi: tretësira koloidale të argjendit (protargol, klargol, etj.) Përdoren për të dezinfektuar mukozat.
Përbërjet e argjendit. Oksidi i argjendit (I) Ag 2 O është një pluhur ngjyrë kafe e errët, shfaq vetitë themelore, tretet dobët në ujë, por i jep tretësirës një reaksion pak alkalik.
Ky oksid merret duke kryer një reaksion, ekuacioni i të cilit është
Hidroksidi i argjendit (I) i formuar në reaksion është një bazë e fortë, por e paqëndrueshme; ajo tretet në oksid dhe ujë. Oksidi i argjendit (I) mund të merret duke vepruar në argjend me ozon.
Ju e dini solucionin e amoniakut të oksidit të argjendit (I) si një reagues: 1) për aldehidet - si rezultat i reagimit, formohet një "pasqyrë argjendi"; 2) ndaj alkineve me një lidhje të trefishtë në atomin e parë të karbonit - si rezultat i reagimit, formohen përbërje të patretshme.
Solucion amoniaku i oksidit të argjendit (I) është një përbërje komplekse e hidroksidit të argjendit diamine (I) OH.
Nitrati i argjendit AgNO 3, i quajtur ndryshe lapis, përdoret si agjent baktervrasës astringjent, në prodhimin e materialeve fotografike, në plating.
Fluori argjend AgF është një pluhur i verdhë, i vetmi nga halidet e këtij metali, i tretshëm në ujë. Përfitohet nga veprimi i acidit hidrofluorik mbi oksidin e argjendit (I). Përdoret si një përbërës i fosforëve dhe një agjent fluorues në sintezën e fluorokarbureve.
Klorur argjendi AgCl është një lëndë e ngurtë e bardhë, e formuar si një reshje e bardhë e zier kur zbulohen jonet e klorurit që bashkëveprojnë me jonet e argjendit. Nën ndikimin e dritës, ajo zbërthehet në argjend dhe klor. Përdoret si material fotografik, por shumë më pak se bromur argjendi.
Bromur argjendi AgBr është një substancë kristalore e verdhë e verdhë e formuar nga reagimi midis nitratit të argjendit dhe bromurit të kaliumit. Më parë, ajo ishte përdorur gjerësisht në prodhimin e letrës fotografike, filmit dhe filmit fotografik.
Kromat argjendi Ag 2 CrO 4 dhe dikromat argjendi Ag 2 Cr 2 O 7 janë substanca kristalore të kuqe të errët që përdoren si ngjyra në prodhimin e qeramikës.
Acetati i argjendit CH 3 COOAg përdoret në plating për argjendjen e metaleve.
1. Oksidi i argjendit (I) është një oksid bazë që bashkëvepron me të gjitha acidet. Ajo gjithashtu shfaq disa veti amfoterike, duke formuar argjenate të përbërjes KAgO kur lidhet me okside metalike alkali.
Aftësia e oksidit të argjendit për t'u tretur në amoniak ujor mund të konsiderohet zyrtarisht gjithashtu si një shenjë e amfotericitetit: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2 [Ag (NH 3) 2] (OH). Hidroksid argjendi diamine është një bazë e tretshme dhe mjaft e fortë.
Kur nxehet mbi 160 ° C, oksidi i argjendit dekompozohet, prandaj, gjatë dekompozimit termik të shumicës së kripërave të argjendit dhe acideve që përmbajnë oksigjen (nitratet, sulfatet, sulfitet, karbonatet), si dhe gjatë pjekjes së sulfurit të argjendit, argjendi metalik është drejtpërdrejt fituar.
2. Hidroksid argjendi - AgOH - është mjaft i fortë (K B \u003d 5. 10 -3), por bazë e paqëndrueshme, e cila zbërthehet në oksid dhe ujë në temperaturën e dhomës. Përpjekjet për të marrë hidroksid argjendi nga reaksioni i shkëmbimit nga një kripë e tretshme do të çojnë në formimin e një precipitati ngjyrë kafe të errët të Ag 2 O: 2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O
3. Kripëra argjendi. Shumica e kripërave të argjendit janë të patretshme në ujë. Nitrat i tretshëm, acetat, dihidrogjen fosfat, perklorat, klorat dhe fluor. Me halidet e tjerë, argjendi formon precipitat karakteristik, të cilat janë reaksione cilësore ndaj joneve halide: AgCl është një precipitat i butë i butë, AgBr është një precipitat i verdhë i lehtë, AgJ është një precipitat i verdhë i ndritshëm.
Joduri i argjendit ka produktin më të vogël të tretshmërisë. Nuk tretet në amoniak ujor, ndërsa klorur argjendi jep klorur argjendi të tretshëm diammine. Joduri gjithashtu nuk tretet në një tretësirë \u200b\u200btë tiosulfatit të natriumit, ndërsa kloruri dhe bromuri treten për të formuar një jon kompleks - dithiosulfatoargenat: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 \u003d Na 3 + NaBr. Ky reagim përdoret gjatë rregullimit të materialeve fotografike. Të gjithë halidet e argjendit treten në një tepricë të acideve hidrohalike dhe halideve të metaleve alkali: AgJ + KJ \u003d K. Shpërbërja e precipitatit për shkak të kompleksimit dhe shkatërrimit të grimcave komplekse për shkak të formimit të një përbërësi të tretshëm dobët janë shembuj të ekuilibrave jonikë në tretësira. Drejtimi i procesit varet nga raporti i konstantës së paqëndrueshmërisë së kompleksit dhe produktit të tretshmërisë së kripës. Për shembull, ekziston një reagim: JO 3 + KJ \u003d AgJ + 2NH 3 + KNO 3, por K + KJ nuk shkon. Komplekset e çdo kationi metalik me amoniak, përveç kësaj, shkatërrohen nga veprimi i acideve për shkak të formimit të një kationi të amonit. Duhet të përmendet se grimcat komplekse që përmbajnë një kation argjendi janë pa ngjyrë, sepse kanë një nënnivel të mbushur d dhe tranzicionet e elektroneve nën veprimin e energjisë së kuantave të dritës nuk ndodhin.
4. Kapaciteti oksidues i Ag +. Potenciali elektronik standard i Ag + / Ag është 0.8 V. Nga e cila rrjedh se kripërat e argjendit të tretshme janë agjentë të fortë oksidues: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O \u003d 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3. Kation argjendi diamine është një agjent oksidues disi më i dobët, por është i aftë, për shembull, të oksidojë një aldehid në një acid karboksilik (reagimi "pasqyrë argjendi"): 2 (OH) + RCOH \u003d RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.