Ju shikoni raketën e ngritjes. Ajo bën një punë - ngre astronautë dhe ngarkesë. Raketa e energjisë kinetike po rritet, Që kur raketa është vlerësuar, bëhet gjithnjë e më shumë shpejtësi. Energjia potenciale e raketave gjithashtu rritet Meqë ajo ngrihet më shumë dhe mbi tokë. Rrjedhimisht, shuma e këtyre energjive, që është Raketa e energjisë mekanike, gjithashtu rritet.
Ne kujtojmë se kur trupi është kryer, energjia e saj zvogëlohet. Megjithatë, raketa e bën punën, por energjia e saj nuk ulet, por rritet! Cila është pjesëmarrja e kontradiktave? Rezulton se përveç energjisë mekanike, ekziston një lloj tjetër energjie - Energjia e brendshme. Kjo është për shkak të reduktimit të energjisë së brendshme të raketës djegëse të karburantit kryen punë mekanike dhe, përveç kësaj, rrit energjinë e saj mekanike.
 |
Jo vetem grykë, por gjithashtu i nxehtë Trupat kanë energji të brendshme, e cila është e lehtë për t'u kthyer në punë mekanike. Ne bëjmë përvojë. Ne ngrohmë në ujë të vluar dhe të vënë në një kuti kallaji i bashkangjitur në matësin e presionit. Ndërsa ajri në kutinë do të ngrohë, lëngu në matësin e presionit do të fillojë të lëvizë (shih figurën).
Zgjerimi i ajrit kryen operacionin e lëngët. Për shkak të energjisë, kjo po ndodh? Sigurisht, për shkak të energjisë së brendshme të Giri. Rrjedhimisht, në këtë përvojë ne shohim Duke e kthyer energjinë e brendshme të trupit në punën mekanike. Vini re se energjia mekanike e Girit nuk ndryshon në këtë përvojë - është e gjithë koha e barabartë me zero.
Kështu që, energji e brendshme - Kjo është një energji e tillë e trupit, për shkak të të cilit mund të ndodhë puna mekanike, duke mos shkaktuar energji mekanike të këtij organi.
Energjia e brendshme e çdo organi varet nga grupi i arsyeve: gjini dhe gjendja e substancës, masës dhe temperaturës së trupit dhe të tjerëve. Të gjitha trupat kanë energji të brendshme: të mëdha dhe të vogla, të nxehta dhe të ftohta, të ngurta, të lëngshme dhe të gazta.
Energjia e brendshme mund të përdoret lehtësisht në nevojat e një personi vetëm, në mënyrë figurative, substancave të nxehta dhe të djegshme dhe tel. Këto janë vaj, gaz, qymyr, burime gjeotermale pranë vullkaneve dhe kështu me radhë. Përveç kësaj, në shekullin XX, një person mësoi se si të përdorë energjinë e brendshme të të ashtuquajturve substancave radioaktive. Kjo, për shembull, uranium, plutoni dhe të tjerët.
Hidhni një sy në anën e djathtë të skemës. Në literaturë popullore, përmenden shpesh bërthamore, kimike, elektrike, bërthamore (bërthamore) dhe lloje të tjera të energjisë. Të gjithë ata, si rregull, janë varietetet e energjisë së brendshme, pasi që, për shkak të tyre, mund të kryhet puna mekanike, pa shkaktuar uljen e energjisë mekanike. Ne do të shqyrtojmë konceptin e energjisë së brendshme në më shumë detaje me studimin e mëtejshëm të fizikës.
Tema: Energjia e brendshme e gazit të përsosur
Qëllimi i mësimit: përsëritni konceptet e energjisë së brendshme, gazit ideal, për të nxjerrë formulën për të përcaktuar energjinë e brendshme të gazit ideal, konsideroni ndryshimin e energjisë së brendshme në të gjitha izoproçet që ndodhin në gaz të përsosur.
Gjatë orëve
Organizimi i kohës
Aktivitetet e mësuesit
Përshëndetje, vajzat! Uluni!
Sot kemi një mësim tjetër për fizikën. A jeni gati të zhyteni në botën e fizikës për 45 minuta?
Çfarë golash kemi vënë në këtë mësim, dhe cilat detyra do të zgjidhim?
Objektivat: Studimi i një teme të re, përdorimi i njohurive të fituara në zgjidhjen e detyrave. Detyrat: Zhvillimi i aftësive krijuese dhe hulumtuese, një rritje në interes në fizikë.
Përsëritja e materialit të studiuar. Kontrollimi i detyrave të shtëpisë (13-15 min).
Aktivitetet e mësuesit
Aktiviteti i vlerësuar i studentëve
Sot, duke kontrolluar materialin e studiuar dhe do të jetë si më poshtë.
Rendin e nxjerrjes në pah të detyrave dhe verifikimit të tyre.
1. Kontrolloni testet.
2. Kontrollimi i sfidave të cilësisë.
3. Kontrolloni detyrat sasiore
4. Kontrolloni detyrat grafike
5. Punimet laboratorike virtuale
6. Video Eksperiment Video
Pyetje: Pse rritet uji në cilindër? Shkaku i heqjes së ujit?
Sot ne do të shohim energjinë e brendshme dhe do të ndryshojmë në energjinë e brendshme në termodinamikë.
Pra, tema e mësimit tonë?
Ne shkruajmë sot dhe tema e mësimit "Energjia e brendshme e gazit të përsosur"
1. Grupi 3-4 studentë kryejnë punë eksperimentale. Kontrolloni ligjin e Gay Loursak. Pajisje: Termometër, ujë djegie, ujë të ftohtë, cilindër, plastike, 2 syze, linjë. Eksperiment minidekuologjik. Foto dhe video llogaritjet nëViber.
2. Studenti 1 -2 duhet të përpilojë detyrën kompjuterike të vështirësisë mesatare për përdorimin e ligjeve të gazit, të marrë një pamje dhe transferimViber.
3. Studenti 1 -2 duhet të gjejë një detyrë cilësore në temën e ligjeve të gazit dhe të vendosë për të përcjellëViber.
4. Studenti 1 -2 duhet të jetë në orarin e isoprocesses nëV.= V.(T) dhe prerë në p \u003d p (V.). Vizatimet barazohen në tabelë.
5. Studenti 1 -2 duhet të kryejë punë në një laborator virtual. Spbsu.
6. Pjesa e mbetur kryen detyra testuese, pas përfundimit të të cilave përfshihen në punën e verifikimit të detyrës së kryer nga studentët e tjerë të paraqitur në tabelë.
Duke reduktuar temperaturën e ajrit brenda cilindrit;
Energji të brendshme
Duke studiuar një material të ri (13-15 min).
Aktivitetet e mësuesit
Aktiviteti i vlerësuar i studentëve
Çfarë është energjia e brendshme?
Gaz i përsosur?
Vetitë e gazit të përsosur
Prodhimi i formulës së brendshme të energjisë së një gazi ideal të vetëm andomik.
Formula e brendshme e energjisë për gazin ideal të një bagëti. Gazet e simultanit: heliumi, neoni, argon.
Formulën e energjisë së brendshme për gazin ideal diatomik. Gazet e dyfishta: oksigjen, hidrogjen, azot
Formula e energjisë së brendshme për gazin ideal polytomik. Gazet multiatomike: dioksidi i karbonit, avulli, etj.
Formula e përgjithshme e energjisë së brendshme të gazit të përsosur :
Ndryshoni në energjinë e brendshme të gazit ideal
:
Çfarë izoprocesse kemi marrë parasysh, dhe për të përcaktuar ndryshimin në energjinë e brendshme në këto procese.
Energjia e brendshme - energjia potenciale dhe kinetike e të gjitha molekulave të këtij organi
Gazi i përsosur është gaz, ndërveprimi intermolekular i të cilave është i papërfillshëm.
1) Nuk ka ndërveprime intermolekulare: energjia potenciale e molekulave ideale të gazit është zero;
2) Ndërveprimet ndodhin vetëm me goditjet e tyre, fryn absolutisht elastik;
3) Molekulat e materialeve të përsosura të gazit
Përgjigjuni pyetjeve, merrni pjesë në nxjerrjen e formulës
Bëni të dhënat, bojës fizike të bojës
Procesi isothermal:
Procesi isobarik:
Procesi i procesit:
4. Fiksimi i materialit të studiuar (15-17 min)
Aktivitetet e mësuesit
Aktiviteti i vlerësuar i studentëve
Një detyrë:
Air peshon 15 kg të nxehtë nga temperatura 100 rreth C në temperaturën 250 rreth Me nën presion të vazhdueshëm. Gjeni ndryshimin në energjinë e saj të brendshme?
Studentët marrin një test të e-mailit dhe zgjidhin detyrat nga prova vetëm
Pas përfundimit të testit, përgjigjet në modalitetin automatik janë të theksuara në kompjuterin e mësuesit
1 student bën një zgjidhje për sfidën në tabelë. Kur zgjidhet, përdoret formula për ndryshimin e energjisë së brendshme.
Studentët hapin postën vendosin detyrat e testimit.
5. Përmbledhje. Detyre shtepie.
1Test. Ligjet e gazit
* Jini të sigurt për të
Mbiemri dhe emri i parë *
Në çfarë gjendje agregate të substancës së molekulës së saj është kaotike duke lëvizur me një shpejtësi mesatare prej 100 m / s *
në gaz dhe të lëngët
vetëm në gazra të gazta
në lëng dhe të ngurta
në gazra dhe të ngurta
Dioksidi i shkarkuar i karbonit zgjerohet isobunted. Masa e konstante të gazit. Si të ndryshoni temperaturën absolute të gazit për të rritur volumin e saj për 4 herë? *
ngre 16 herë
përmirëso 4 herë
ul
zvogëloni 4 herë
Një ajër i ngjeshur është prodhuar nga anija e xhamit, në të njëjtën kohë ngrohje. Në këtë rast, temperatura absolute e ajrit në anije u rrit 2 herë, dhe presioni i saj u rrit 3 herë. Masa ajrore në anije u ul në *
6 herë
3 herë
1.5 herë
2 herë
Sipas ideve moderne, kerneli i atomit të karbonit përbëhet nga ... *
elektronet dhe protonet
neutrons dhe positrons
disa protone
protonet dhe neutronët
Cilindri është 36 * 10 ^ 26 molekula të gazit. Çfarë ka të bëjë me sasinë e substancës në cilindër? *
6 mol
36 mol
6 kmol
36 kmol
2 provë. Energji të brendshme
Fillimi i formës
Emri dhe emri i parë
Në cilën nga shembujt e paraqitur, energjia mekanike kthehet në brendësi?
Uji i vluar në ndezësin e gazit
duke goditur plumbat për të synuar
motor me djegie të brendshme
tela metalike e ngrohjes në një flakë zjarri
Opsioni 5.
10 Mole e heliumit të shkarkuar është në anije në një presion mbi atmosferik. Si do të ndryshojë energjia e gazit në qoftë se ka një vrimë të vogël në anije dhe temperatura e saj të mbajë konstante
rrit
ul
nuk do të ndryshojë
Si do të ndryshojë energjia e brendshme e ujit në procesin e ngrohjes së saj nga 25 deri në 50 s?
nuk do të ndryshojë, sepse Lattice kristal nuk formohet
nuk ndryshon sepse Uji nuk vlim
rritet, sepse Rritja e temperaturës
zvogëlohet për shkak se Rritja e temperaturës
Gaz i përsosur është i ngjeshur isobarically. Si ndryshon energjia e gazit të brendshëm?
rritet
ulet
nuk ndryshon
Si ndryshoi energjia e gazit të brendshëm me një kompresim të ngadaltë izermal me 0.2 metra kub. Gaz, i cili ishte në shtetin fillestar nën presion 200 kPa? Përgjigjuni përtej numrave të plotë.
Fund të formës
Fillimi i formës
Energji e brendshme termodinamik. Gjendja e sistemit të sistemit, energjia e saj, e përcaktuar nga ext. kusht. Energjia e brendshme është e palosur në OSN. Nga kinetich. Energjia e lëvizjes së grimcave (atomet, molekulat, jonet, elektronet) dhe energjia është e saktë. mes tyre (brenda dhe intermolekular). Ndryshimi i energjisë së brendshme ndikohet. Gjendja e sistemit nën veprim të jashtëm. fusha; Energjia e brendshme përfshin, në veçanti, energjinë e lidhur me polarizimin e dielektrikut në të jashtme. Elektrike. Fusha dhe magnetizimi i paramagnetsis në të jashtme. Magn. fushë. Kinetich. Sistemi energjetik si një energji e tërë dhe potenciale për shkak të hapësirave. Vendndodhja e sistemit, energjia e brendshme nuk ndizet. Në termodinamikë, është përcaktuar vetëm ndryshimi në energjinë e brendshme. proceset. Prandaj, energjia e brendshme është specifikuar me një saktësi të një mandati të caktuar të caktuar, në varësi të energjisë së miratuar për zero.Energjia e brendshme u si një shtet i shtetit futet nga fillimi i parë i termodinamikës, sipas një to-om, dallimi në mes të nxehtësisë së q të transmetuar nga sistemi dhe puna e W të kryer nga sistemi varet vetëm në shtetet fillestare dhe përfundimtare të sistemit dhe nuk varet nga rruga e tranzicionit, dmth. përfaqëson një ndryshim në shtetin f-
ku u 1 dhe u 2 është energjia e brendshme e sistemit në shtetet fillestare dhe fundore, respektivisht. URS (1) shprehin ligjin e ruajtjes së energjisë në përdorimin e termodinamikës. Proceset, proceset e I.E., në të cilat ndodh transmetimi i nxehtësisë. Për ciklik. Procesi i kthimit të sistemit në shtetin fillestar ,. Në proceset isokorny, i.e. Proceset në një vëllim të vazhdueshëm, sistemi nuk kryen punë për shkak të zgjerimit, w \u003d 0 dhe ngrohja e transmetuar nga sistemi është e barabartë me rritjen e energjisë së brendshme: q v \u003d. Për Adiabatich. Proceset kur Q \u003d 0, \u003d - W.
Energjia e brendshme e sistemit si formimi i entropisë së saj, vëllimi V dhe numrat e moles m i i-e atij përbërësi është një potencial termodinamik. Kjo është pasojë e parimit të parë dhe të dytë të termodinamikës dhe shprehet nga lidhja:
"
ku t është abs. T-RA, P-presion, -He. Potencialin e i-atij komponenti. Shenja e barazisë lidhet me proceset e ekuilibrit, një shenjë e pabarazisë, jo-ekuilibrit. Për një sistem me vlera të paracaktuara, v, m i (sistemi i mbyllur në një predhë të ngurtë adiabatic) Energjia e brendshme në ekuilibër është minimale. Ulja e brendshme e energjisë në proceset e kthyeshme në V dhe S konstante është e barabartë me Max. punë e dobishme (shih funksionimin maksimal të reagimit).
Varësia e energjisë së brendshme të sistemit të ekuilibrit nga T-RY dhe volumin u \u003d f (t, v). Ekuacioni kalorik i gjendjes. Derivati \u200b\u200bi brendshëm i energjisë së T-Re me një vëllim të vazhdueshëm është i barabartë me kapacitetin izochortikisht të ngrohjes:
Energjia e brendshme e gazit ideal nga vëllimi nuk varet dhe përcaktohet vetëm nga T-Roy.
Eksperimentalisht përcaktojnë vlerën e energjisë së brendshme në të, llogaritet nga vlera e saj në abs. zero t-ry. Përkufizimi i energjisë së brendshme kërkon të dhëna për kapacitetin e ngrohjes nga V (t), nxehtësinë e tranzicionit të fazës dhe gjendjen e shtetit. Ndryshoni energjinë e brendshme kur kim. R-α (në veçanti, energjia e brendshme standarde e formimit të B-BA) përcaktohet sipas të dhënave mbi efektet termike të P-Qii, si dhe nga të dhënat e spektrit. Teorike. Llogaritja e energjisë së brendshme kryhet nga metodat e statistikave. Termodinamika, K-Paradiumi përcakton energjinë e brendshme si energjia mesatare e sistemit në kushtet e specifikuara të izolimit (për shembull, në një t, v, m i). Energjia e brendshme e gazit ideal me një kafshë është adresuar nga energjia mesatare. lëvizjet e molekulave dhe energjia mesatare e shteteve elektronike të ngazëllyer; Për gazra dy-dhe polyhyrike, rotacioni mesatar i molekulave dhe luhatjeve të tyre pranë pozicionit të ekuilibrit shtohet gjithashtu në këtë vlerë. Energjia e brendshme 1.
Së bashku me energjinë mekanike, çdo trup (ose sistem) ka energji të brendshme. Energjia e brendshme - energjia e pushimit. Ai përbëhet nga lëvizja termike kaotike e molekulave që përbëjnë trupin, energjinë potenciale të pozitës së tyre relative, energjinë kinetike dhe potenciale të elektroneve në atomet, nukleonët në bërthama dhe kështu me radhë.
Në termodinamikë është e rëndësishme të njihni vlerën absolute të energjisë së brendshme, por ndryshimi i tij.
Në proceset termodinamike, vetëm energjia kinetike e molekulave lëvizëse (energjia termike nuk mjafton për të ndryshuar strukturën e atomit, dhe madje edhe më shumë kernel) është ndryshuar. Rrjedhimisht, aktuale nën energjinë e brendshme Në termodinamikë nënkupton energji ngrohjes kaotike Molekulat e lëvizjes.
Energji të brendshme U. Një mol e gazit të përsosur është e barabartë me:
Në këtë mënyrë, energjia e brendshme varet vetëm nga temperatura. Energjia e brendshme U është një funksion i statusit të sistemit, Pavarësisht nga sfondi.
Është e qartë se në rastin e përgjithshëm sistemi termodinamik mund të posedojë energji të brendshme dhe mekanike, dhe sisteme të ndryshme mund t'i shkëmbejnë këto lloje të energjisë.
Shkëmbej energji mekanike Karakterizuar përsosur punojnë a, Dhe shkëmbimi i energjisë së brendshme - shuma e nxehtësisë së transmetuar Q.
Për shembull, në dimër ju hodhët një gur të nxehtë në dëborë. Për shkak të rezervës së energjisë potenciale, puna mekanike u krye në tokë të copëtuar, dhe për shkak të stokut të brendshëm të energjisë, bora u shkrirë. Nëse guri ishte i ftohtë, unë. Temperatura e gurit është e barabartë me temperaturën e mediumit, atëherë vetëm puna do të kryhet, por nuk do të ketë shkëmbim të energjisë së brendshme.
Pra, puna dhe ngrohja nuk hanë forma të veçanta të energjisë. Është e pamundur të flasim për rezervën e ngrohtësisë ose të punës. ai masa e transmetuar Një sistem tjetër të energjisë mekanike ose të brendshme. Këtu është rezerva e këtyre energjive që mund të flisni. Përveç kësaj, energjia mekanike mund të shkojë në energji termike dhe mbrapa. Për shembull, nëse trokitni çekiçin në anvil, atëherë pas një kohe çekiç dhe anvil janë të ngrohtë (ky është një shembull shpërndarje Energji).
Ju mund të mësoni më shumë për masën e konvertimit të një forme energjie në një tjetër.
Përvoja tregon se në të gjitha rastet transformimi i energjisë mekanike në termike dhe kryhet gjithmonë në sasi të barabartë ekuivalente. Ky është thelbi i fillimit të parë të termodinamikës, pas ligjit të ruajtjes së energjisë.
Shuma e nxehtësisë e raportuar nga trupi shkon në një rritje të energjisë së brendshme dhe në trupin e punës:
| , | (4.1.1) |
- Kjo është ajo që është maja e parë e termodinamikës , ose ligji i ruajtjes së energjisë në termodinamikë.
Rregulli i shenjave: Nëse nxehtësia transmetohet nga mjedisi ky sistem, Dhe nëse sistemi punon në trupat përreth, ndërsa. Duke pasur parasysh sundimin e shenjave, maja e parë e termodinamikës mund të shkruhet si:
Në këtë shprehje U. - Funksioni i Statusit të Sistemit; D. U. - diferencën e tij të plotë, dhe δ Q. dhe δ. Por Këto nuk janë. Në çdo shtet, sistemi ka përcaktuar dhe vetëm me një vlerë të tillë të energjisë së brendshme, kështu që ju mund të shkruani:
 ,
|
Është e rëndësishme të theksohet se nxehtësia Q. dhe të punojnë Por Varet nga mënyra se si tranzicioni nga shteti 1 në shtetin 2 (isoochetikisht, adiabatikisht, etj.), Dhe energjia e brendshme U. nuk varet. Në të njëjtën kohë, është e pamundur të thuhet se sistemi ka kuptimin dhe punën e përcaktuar për këtë shtet.
Nga formula (4.1.2) rrjedh se sasia e nxehtësisë shprehet në të njëjtat njësi që punojnë dhe energji, i.e. në Joules (j).
Me rëndësi të veçantë në termodinamikë kanë procese rrethore ose ciklike në të cilat sistemi, duke kaluar një seri shtetesh, kthehet në atë origjinal. Figura 4.1 tregon procesin ciklik 1- por–2–b.-1, ndërsa puna e A.
Fik. 4.1.
Si U. - Funksioni i statusit, pastaj
| (4.1.3) |
Kjo është e vërtetë për çdo funksion të statusit.
Nëse atëherë sipas fillimit të parë të termodinamikës, i.e. Është e pamundur të ndërtohet një motor operativ periodikisht që do të kishte bërë më shumë se punë sesa sasia e energjisë që i është raportuar atij. Me fjalë të tjera, lëvizja e përhershme e llojit të parë është e pamundur. Kjo është një nga formulimet e fillimit të parë të termodinamikës.
Duhet të theksohet se fillimi i parë i termodinamikës nuk tregon, në të cilin proceset e drejtimit të ndryshimeve në shtet, që është një nga të metat e saj.
Energjia e brendshme, funksioni u parametrat termodinamikë të sistemit (për shembull, vëllimi V dhe temperatura t), ndryshimi i të cilave përcaktohet nga puna e kryer nga një sistem homogjene me kusht të izolimit të tij adiabatik. Koncepti i "Energjisë së Brendshme" u prezantua në 1851, W. Thomson (Lord Kelvin). Ekzistenca e funksionit u (v, t) është pasojë e fillimit të parë të termodinamikës - ligji i ruajtjes së energjisë në aplikim në proceset në të cilat ngrohja transmetohet. Rritja e energjisë së brendshme δu \u003d δq-A, ku δQ është shuma e nxehtësisë e raportuar nga sistemi, a \u003d pδv - puna e kryer nga sistemi, p - presioni. Sipas Ligjit për Ruajtjen e Energjisë, energjia e brendshme është një funksion i qartë i shtetit të sistemit fizik, i.E., funksioni i qartë i variablave të pavarur që përcaktojnë këtë shtet, për shembull temperaturën dhe vëllimin. Unike e energjisë së brendshme çon në faktin se, edhe pse δQ dhe varet nga natyra e procesit duke përkthyer sistemin nga një shtet me u 1 në një shtet me u 2, rritja δu përcaktohet vetëm nga energjia e brendshme Vlerat në shtetet fillestare dhe përfundimtare: δu \u003d u 1 - u 2. Prandaj, për një proces rrethor, një ndryshim i plotë në energjinë e brendshme është zero dhe δq \u003d a. Me procesin adiabatik (δq \u003d 0), ndryshimi në energjinë e brendshme është i barabartë me operacionin e kryer nga sistemi me një proces pafundësisht të ngadaltë, kuastistik.
Në përgjithësi, energjia e brendshme është funksioni i parametrave termodinamikë të jashtëm dhe të brendshëm, duke përfshirë temperaturën. Në vend të temperaturës, Entropia S. mund të zgjidhet si një parametër termodinamik. Sipas fillimit të dytë të termodinamikës, δq \u003d δs, pastaj δu \u003d δs -r.δv. Energjia e brendshme si funksioni i entropisë dhe vëllimit u (s, v) është një nga potencialet termodinamike (funksioni karakteristik), sepse Përcakton të gjitha vetitë termodinamike të sistemit. Nëse sistemi përbëhet nga komponente n, atëherë u varet (përveç s dhe v) në numrin e grimcave n i në komponentët, i \u003d 1, 2, ..., n. Minimumi u për entropinë e vazhdueshme, vëllimi dhe masat e komponentëve përcakton ekuilibrin e qëndrueshëm të sistemeve multative dhe multicomponent.
Nga pikëpamja e teorisë molekulare-kinetike të energjisë së brendshme, ka kuptim të energjisë mesatare mekanike (energjitë kinetike dhe energjia e ndërveprimit) të të gjitha grimcave të sistemit. Nëse një fushë elektromagnetike është përfshirë në sistemin termodinamik, atëherë energjia e saj përfshihet edhe në energjinë e brendshme. Energjia kinetike e lëvizjes së trupit nuk është e përfshirë në energjinë e brendshme.
Për gaz të përsosur, në varësi të statistikave klasike, energjia e brendshme varet vetëm nga temperatura: U \u003d CVT, ku CV është një kapacitet i ngrohjes në një vëllim të vazhdueshëm. Për gaz dhe lëng jo të brendshëm, energjia e brendshme varet gjithashtu nga volumi specifik v \u003d v / n, ku n është numri i grimcave. Për shembull, për një gaz, van der Der Waals ekuacion, energjia e brendshme ka formën U \u003d CVT - A / V, ku A është një konstante, duke marrë parasysh tërheqjen e ndërsjellë të molekulave.
Lit. Shikoni artin. Termodinamikë.